Hvorfor er FeBr_3 en lewis-syre?

Som du sikkert vet, er en Lewis-syre en forbindelse som er i stand til å akseptere elektronpar.

Hvis du ser på # FeBr_3 #, det første som skal skille seg ut er at du har et overgangsmetall, # Fe #, bundet til et høyt electronegative element, # Br #.

Denne forskjellen i elektronegativitet skaper en delvis positiv ladning på # Fe #, som i sin tur tillater det å akseptere et elektronpar. Husk at overgangsmetaller er i stand til å utvide deres oktetter for å imøtekomme flere elektroner, så en god tommelfingerregel er at forbindelser dannet av overgangsmetaller parret med høyt elektronegative elementer, vil mest sannsynlig være Lewis-syrer.

# FeBr_3 # brukes som katalysator i bromering av benzen på grunn av sin sterke Lewis syre karakter.

Uten å gå i detalj, brom (# Br_2 #) molekylet reagerer med # FeBr_3 # og donerer et par elektroner til det. Dette polariserer # Br_2 #, noe som gjør det til et bedre elektrofil (mer tiltrukket av elektroner).

Hva er Lewis electron dot formel (Lewis struktur) av Nitrous Oxid (N_2O)?

Jeg lærte dette ved å telle-elektronmetoden, og deretter tildele formelle ladninger for å bestemme den mest sannsynlige fordeling av valenselektroner. Antall valenselektroner som er tilgjengelige i strukturen er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totalt tilgjengelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en oksygen, noe som tyder på at vi enten har oksygen i midten eller to nitrogen på rad. Legg merke til hvordan hvis du hadde oksygen i midten, har de formelle ladningene til begge nitrogenene ingen måte å bli fordelt godt uten å overskride 8 elektroner for o

Hvorfor er lewis baser gode ligander?

Per definisjon er en Lewis-base et elektronpar-donor. Gitt at Lewis-baser er elektronpar-donorer, kan de sikkert binde til Lewis sure sentre (som H ^ + og metallioner), som ACCEPT-elektrondensitet. Metallligandligering involverer formelt donasjon av et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hva var Lewis-syren, og hva var Lewis-basen før komplekset ble dannet?

Hvorfor er svake lewis baser sterke nukleofiler?

Elektrofiiler er Lewis-baser fordi de to definisjonene har samme definisjon når det gjelder elektroner. I Lewis-definisjonene av syrer og baser er en Lewis-syre definert som et elektronpar-akseptor, som vil anskaffe et elektronpar. En Lewis-base er noe som gir dette elektronparet, dermed begrepet "giver". En nukleofil er en kjemisk art som donerer et elektronpar til en elektrofil for å danne en kjemisk binding i forhold til en reaksjon. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Med andre ord er en nukleofil en "elektronisk kjærlig" kjemikalie. Du kan se at de to definisjonene overlapper