For at en reaksjon skal skje spontant, må total entropi av systemet og omgivelsene øke:
Entropien til systemet endres med
Erstatter dette for
Multiplisere gjennom ved
Gjennomsnittlig antall frie kaster laget i løpet av et basketballspill varierer direkte med antall timer med trening i løpet av en uke. Når en spiller trener 6 timer i uken, er hun i gjennomsnitt 9 frie kast et spill. Hvordan skriver du en ligning som gjelder timene?
F = 1.5h> "la f representere fri kaster og h timer praktisert" "setningen er" fproph "for å konvertere til en ligning multiplisere med k den konstante variasjonen" f = kh "for å finne k bruke den gitte tilstanden" h = 6 "og" f = 9 f = khrArrk = f / h = 9/6 = 3/2 = 1,5 "ligningen er" farge (rød) (svart) (f = 1,5 t) farge (hvit) (2/2) |)))
Hvorfor er endringen i Gibbs energi negativ?
Vel, det er ikke alltid negativt ... Hvis endringen i Gibbs fri energi, DeltaG, er en negativ verdi, er en reaksjon spontan ved en gitt temperatur. Det er ikke spontant hvis DeltaG har en positiv verdi ved en gitt temperatur. De fleste reaksjonene som studeres i laboratorier, er ofte spontane ved romtemperatur - så det kan virke som at flertallet av reaksjonene har en verdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men dette er ikke nødvendigvis sant. Forandringen i Gibbs fri energi er gitt ved konstant temperatur som: DeltaG = DeltaH-TDeltaS For en gitt reaksjon med gitt konstant temperatur T i "K", entro
Hvorfor er Gibbs frie energi viktig?
Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkle, utvetydige kriteriet for spontanitet av kjemisk forandring. Gibbs fri energi er ikke lenger inkludert på britisk pensum. Den inkluderer både et entalpieterm (DeltaH) og entropi-termen (DeltaS). Tegnet spår spontanitet for både fysiske og kjemiske reaksjoner. Det er fortsatt mye brukt. Gibbs selv var en vellykket polymat, og ga store bidrag til kjemi, fysikk, ingeniørfag og matematikk.