Hvorfor er endringen i Gibbs energi negativ?

Svar:

Vel, det er ikke alltid negativt …

Forklaring:

Hvis endringen i Gibbs fri energi, # DeltaG #, er en negativ verdi, er en reaksjon spontan ved en gitt temperatur. Det er ikke spontant hvis # DeltaG # tar en positiv verdi ved en gitt temperatur.

De fleste reaksjonene som studeres i laboratorier, er ofte spontane ved romtemperatur - så det kan virke som at flertallet av reaksjonene har en verdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men dette er ikke nødvendigvis sant.

Endringen i Gibbs fri energi er gitt ved konstant temperatur som:

# DeltaG = Delta H-TDeltaS #

For en gitt reaksjon med gitt konstant temperatur # T # i # "K" #, entropiendring av reaksjonen # Deltaer # (# "J / mol" cdot "K" #) og entalpiendring av reaksjonen, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Herfra kan det fastslås at reaksjoner som har en positiv effekt # Delta H # og en negativ # Deltaer # kommer ikke til å være spontan ved noen temperatur.

Imidlertid reaksjoner med en negativ # Delta H # og en positiv # Deltaer # kommer til å være spontan ved enhver temperatur.

Andre kombinasjoner av # Deltaer # og # Delta H # er temperaturavhengig.

Hva er forskjellen mellom den 14. endringen og den femte endringen?

Den femte tilstanden en person kan ikke bli gjort for å vitne mot seg selv mens den 14. garanterer like beskyttelse av alle personer under loven uavhengig av rase eller andre faktorer.

Hvorfor må Gibbs frie energi være negativ?

For en reaksjon skal skje spontant, må total entropi av systemet og omgivelsene øke: DeltaS_ (totalt) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropi av systemet endres med (DeltaH_ (sys)) / T, og fordi DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropiendring av omgivelsene kan beregnes ut fra ligningen DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Ved å bruke dette for DeltaS_ (sur) får DeltaS_ (total) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplikasjon gjennom -T gir DeltaG = -TDeltaS_ (totalt) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0

Hvorfor er Gibbs frie energi viktig?

Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkle, utvetydige kriteriet for spontanitet av kjemisk forandring. Gibbs fri energi er ikke lenger inkludert på britisk pensum. Den inkluderer både et entalpieterm (DeltaH) og entropi-termen (DeltaS). Tegnet spår spontanitet for både fysiske og kjemiske reaksjoner. Det er fortsatt mye brukt. Gibbs selv var en vellykket polymat, og ga store bidrag til kjemi, fysikk, ingeniørfag og matematikk.