Svar:
Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkle, utvetydige kriteriet for spontanitet av kjemisk forandring.
Forklaring:
Gibbs fri energi er ikke lenger inkludert på britisk pensum. Den inneholder både et entalpitid (
Gibbs selv var en vellykket polymat, og ga store bidrag til kjemi, fysikk, ingeniørfag og matematikk.
Gjennomsnittlig antall frie kaster laget i løpet av et basketballspill varierer direkte med antall timer med trening i løpet av en uke. Når en spiller trener 6 timer i uken, er hun i gjennomsnitt 9 frie kast et spill. Hvordan skriver du en ligning som gjelder timene?
F = 1.5h> "la f representere fri kaster og h timer praktisert" "setningen er" fproph "for å konvertere til en ligning multiplisere med k den konstante variasjonen" f = kh "for å finne k bruke den gitte tilstanden" h = 6 "og" f = 9 f = khrArrk = f / h = 9/6 = 3/2 = 1,5 "ligningen er" farge (rød) (svart) (f = 1,5 t) farge (hvit) (2/2) |)))
Jay lagde 8 av 10 frie kast. Kim gjorde 25 av 45. Hvem gjorde frie kaster til bedre rente?
Jay hadde den bedre frekvensen av frie kaster Jays suksessrate var 8/10 = 80% Kims suksessrate var 25/45 = 5/9 = 55.bar5%
Hvorfor må Gibbs frie energi være negativ?
For en reaksjon skal skje spontant, må total entropi av systemet og omgivelsene øke: DeltaS_ (totalt) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropi av systemet endres med (DeltaH_ (sys)) / T, og fordi DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropiendring av omgivelsene kan beregnes ut fra ligningen DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Ved å bruke dette for DeltaS_ (sur) får DeltaS_ (total) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplikasjon gjennom -T gir DeltaG = -TDeltaS_ (totalt) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0