Ved å dele en eller flere elektroner.
La oss ta Fluor (F). Den har 7 elektroner i sitt ytre skall, men det "ønsker" å ha 8 (oktetregelen). Nå med et annet F-atom kan det dele en elektron hver og "late" de begge har 8.
Kjemilæreren min pleide å forklare dette analogt: Hvis to isbjørner begge har et skallet hudplagg, kan de sette disse dristige flekkene mot hverandre, og begge blir varme.
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Hvorfor har organiske forbindelser høyere smeltepunkt og kokepunkt enn uorganiske forbindelser?
Organiske forbindelser har ikke høyere smeltepunkt og kokepunkt, uorganisk forbindelse har. Det er på grunn av forskjellen i kjemiske bindinger. Uorganiske forbindelser er for det meste laget av sterke ionbindinger, noe som gir dem et meget høyt smeltepunkt og kokepunkt. På den annen side er organiske forbindelser laget av forholdsvis svake kovalente bindinger, som er årsaken til deres lave smeltepunkt og kokepunkt.
S-bølger beveger seg til omtrent 60% av hastigheten av P-bølger. P-bølger kjører rundt 6,1 km / s. Hva er hastigheten til S-bølger?
= 3.66km / s For å finne 60% av et tall, multipliserer vi det med 0,6, som er 60% som desimal. I så fall vil vårt svar være: 60% av 6.1 = 6.1 * 0.6 = 3.66km / s Ikke glem enheter