Eksoterme reaksjoner er ikke nødvendigvis spontane.
Ta forbrenningen av magnesium for eksempel:
Men et stykke magnesium er ganske trygt å håndtere ved romtemperatur.
Dette skyldes at det er nødvendig med en meget høy temperatur for å gjøre magnesiumforbrenningen. Reaksjonen har en meget høy aktiveringsenergi.
Dette er vist i diagrammet:
(Docbrown.info)
En lav aktiveringsenergi kan resultere i at reaksjonen er spontan.
Et godt eksempel er at natrium reagerer med vann.
Diagrammet viser to viktige områder av fysisk kjemi.
De
De
Hvorfor er forbrenningsreaksjoner eksoterm? + Eksempel
Forbrenningsreaksjon produserer produkter som har en lavere energitilstand enn reaktantene som var tilstede før reaksjonen. Et drivstoff (for eksempel sukker) har mye kjemisk potensiell energi. Når sukkeret brenner ved å reagere med oksygen, produserer det mest vann og karbondioksid. Både vann og karbondioksid er molekyler som har mindre lagret energi enn hva sukkermolekylene har. Her er en video som diskuterer hvordan man kan regne ut entalpiferien når 0,13 g butan blir brent. video fra: Noel Pauller Her er en video som viser forbrenningen av sukker. Reaksjonen går mye raskere enn normalt for
Hvorfor er en nøytraliseringsreaksjon eksoterm? + Eksempel
Nøytraliseringsreaksjoner er ikke alltid eksoterme. Jeg vil illustrere dette med noen eksempler: Når en syre er nøytralisert med en alkali, er reaksjonen eksoterm. f.eks. 1. HCl _ (aq)) + NaOH (aq)) rarrNaCl ((aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) f.eks.2 HNO_ (3 )) + KOH _ (aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilken DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Du vil merke at entalpien endres for disse to reaksjonene er de samme. Dette skyldes at de egentlig er de samme reaksjonene, nemlig: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andre ionene er tilskuere. Bonddannelse er en eksoterm
Hvorfor er forbrenning en eksoterm reaksjon? + Eksempel
Forbrenningsreaksjon produserer produkter som har en lavere energitilstand enn reaktantene som var tilstede før reaksjonen. Et drivstoff (for eksempel sukker) har mye kjemisk potensiell energi. Når sukkeret brenner ved å reagere med oksygen, produserer det mest vann og karbondioksid. Både vann og karbondioksid er molekyler som har mindre lagret energi enn hva sukkermolekylene har. Her er en video som diskuterer hvordan man kan regne ut entalpiferien når 0,13 g butan blir brent. Video fra: Noel Pauller Her er en video som viser forbrenningen av sukker. Reaksjonen går mye raskere enn normalt for