Hvorfor er respirasjon en eksoterm prosess?

Svar:

Åndedrett er en eksoterm prosess fordi den danner den svært stabile # "C = O" # obligasjoner av # "CO" _2 #.

Forklaring:

ADVARSEL! Langt svar!

Under respirasjon omdannes glukose molekyler til andre molekyler i en rekke trinn.

De ender til slutt som karbondioksid og vann.

Den samlede reaksjonen er

# "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" #

Reaksjonen er eksoterm fordi # "C = O" # og #"ÅH"# Obligasjoner i produktene er så mye mer stabile enn bindingene i reaktantene.

Bond energi er den gjennomsnitt energi som trengs for å bryte et bånd.

Noen obligasjonsenergier er:

# "C-C" # = 347 kJ / mol

# "CH" # = 413 kJ / mol;

# "C-O" # = 358 kJ / mol;

#"ÅH"# = 467 kJ / mol;

# "O = O" # = 495 kJ / mol;

# "C = O" # = 799 kJ / mol

Vi kan se prosessen som å bryte alle bindingene i reaktantene for å skille atomene og deretter kombinere atomene igjen for å danne bindingene i produktene.

Et glukosemolekyl har formelen

Den inneholder 5 # "C-C" #, 7 # "CH" #; 7 # "C-O" #, og 5 #"ÅH"# bindinger.

Den 6 # "O" _2 # molekyler inneholder 6 # "O = O" # bindinger.

Produktene inneholder 12 # "C = O" # og 12 #"ÅH"# bindinger.

Den samlede prosessen er

# "5C-C" farge (hvit) (l) + "7C-H" + "7C-O" + farge (rød) O " " 12C = O "+ stackrelcolor (blå) (7) (farge (rød) (avbryt (farge (svart) (12))))" OH "

eller

#underbrace ("5C-C" farge (hvit) (l) + "7C-H" + "7C-O" + "6O = O") _ farge (rød) = O "farge (hvit) (l) +" 7O-H ") _ farge (rød) (" danner disse obligasjonene ") #

Energiforskjellene i kilojoules per mol er

Farve (hvit) (l) "Farve (hvit) (l)" 6O = Farve (hvit) (l) "5C-C" O "farge (hvit) (l) " 12C = O "+ farge (hvit) (l)" 5O-H "#

# "5 × 347" + "7 × 413" + "7 × 358" + farge (hvit) (l) "6 × 495" farge (hvit) (l) "12 × 799" + "7 × 467" #

(l) + farge (hvit) (l) 2506color (hvit) (l) + farge (hvit) (l) + farge (hvit) (m) 9588 farge (hvit) (ll) + farge (hvit) (l) 3269 #

(mmmmmmml) farge (hvit) (m) farge (hvit) (mm) "12 857" # 12

# ΔH "(10 102 - 12 857) kJ / mol" = "-2755 kJ / mol" #

Nesten 75% av den frigjorte energien kommer fra dannelsen av stabilen # "C = O" # obligasjoner i # "CO" _2 #.

Hvorfor betraktes respirasjon som en eksoterm reaksjon?

Fordi produktene er mindre energiske enn reaktantene. I en forbrenningsreaksjon har du vanligvis en tendens til å forbrenne noe i oksygen, f.eks. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ca -6000 kj En forbrenningsreaksjon er utvilsomt eksoterm ettersom produktene inneholder mye mindre energi enn reaktantene. På samme måte i respirasjon metaboliserer vi karbohydrat (glukose i mitt eksempel) sammen med oksygen for å frigjøre energi: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ca -2800 kj Begge disse reaksjonene produserer produkter som har en mye lavere kjemisk potensiell energi, slik at

Hvorfor brenner trevirke eksoterm? Jeg trodde treet tar i varme for å brenne, derfor endotermisk. Imidlertid gir den av varme som gjør den eksoterm. Hvilken er det?

Brennende tre i luft er en eksoterm prosess (det frigir varmen), men det er en energibarriere, så det krever litt varme i begynnelsen for å få reaksjonene påbegynt. Tre reagerer med oksygen i luften for å danne (for det meste) karbondioksid og vanndamp. Prosessen innebærer mange forskjellige individuelle kjemiske reaksjoner, og det krever litt energi til å initiere reaksjonene. Dette skyldes at det vanligvis er nødvendig å kutte noen kjemiske bindinger (endoterme) før nye sterkere bindinger kan dannes (eksoterm). Samlet sett blir mer varme frigjort i å danne sluttprodu

Hvorfor fryser en eksoterm prosess?

I denne prosessen med frysing, mister vann varme til omgivelsene, så det er en eksoterm prosess. Frysing er en prosess med væske som forandrer tilstanden til solid. La oss se nærmere på prosessen. La oss starte med vann. En kopp vann inneholder en stor mengde små "H" _2 "O" molekyler. Hvert lille molekyl beveger seg og har litt energi. Når vannet er plassert i en fryser, taper vannet sakte varme til den omkringliggende kaldluften. Vannmolekylene på å miste energi begynner å bevege seg sakte, komme nærmere og pakke nær nok til å bytte til is. I