Joniske bindinger dannes når to motsatt ladede ioner kommer sammen. Samspillet mellom disse to ioner styres av loven om elektrostatisk tiltrekning, eller Coulombs lov.
Ifølge Coulombs lov vil disse to motsatte laddene tiltrekke seg hverandre med en kraft som er proporsjonal med størrelsen på deres respektive ladninger og invers proporsjonal med kvadratrommet mellom dem.
Elektrostatisk tiltrekning er en veldig sterk kraft, noe som automatisk innebærer at båndet dannes mellom kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner) er også betydelig sterk.
En viktig faktor for å bestemme styrken av den elektrostatiske attraksjonen mellom de to ioner er størrelsen på deres ladninger. Her er hvor ioniske bindinger er svært forskjellige fra hydrogenbinding, noe som representerer en intermolekylær binding.
Hydrogenbinding foregår mellom hydrogen og et av de tre mest elektronegative elementene i det periodiske bordet, N, O, og F. Når de er bundet av hydrogen, bestemmer disse tre elementene dannelsen av delvise kostnader i molekylet.
På grunn av deres høye elektronegativiteter, vil disse elementene øke mer av elektrondensiteten, blir delvis negativ; samtidig blir hydrogen delvis positiv, siden elektronskyen vil bruke mer tid rundt det mer elektronegative atom.
De partielle positive endene av molekylet vil nå bli tiltrukket av de partielle negative ender av et annet molekyl, og så videre; men størrelsen på disse partielle kostnadene er betydelig svakere enn størrelsen på kostnadene opprettet når elektroner går tapt / oppnådd, som de er for kationer og anioner.
Resultatet er selvsagt at hydrogenbindinger ikke er i nærheten av styrken til et ionbond, som anses å være den sterkeste typen obligasjon i det hele tatt.
Hvorfor er ionisk binding eksoterm?
Jonisk binding er eksoterm fordi pakningen av motsatt ladede ioner inn i en krystallstruktur gjør den ekstremt stabil. Vi kan vurdere dannelsen av NaCl som skjer i trinn. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ~ Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Så det krever 376,0 kJ for å omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver av gassformige Na + og Cl-ioner. Gitterenergien ΔH_ "latt" er den energi som kreves for å skille helt 1 mol av en fast ionisk forbindelse inn i gassformige ioner. For NaCl, NaCl (s) N
Hvorfor er ionisk binding viktig? + Eksempel
Kort svar fremover med poeng på betydningen av ioniske bindinger: - Den viktigste betydningen av ioniske bindinger er: - => De fleste organiske forbindelser syntetiseres på grunn av tilstedeværelsen av ioniske bindinger. Ved denne typen binding er det nå lettere å kjenne deres interaksjoner for å produsere bestemte forbindelser. => Denne typen binding har en tendens til å holde forskjellig ladede atomer (dvs. metaller og ikke-metaller) som letter mange typer objekter rundt oss. For eksempel saltet du spiser! => Joniske bindinger er også ansvarlige for oppløsningen av fo
Hvorfor er ionisk binding sterkere enn kovalent?
Ionisk binding skaper et nettverk av flere obligasjoner. Styrken av en enkelt kovalent binding krever mer energi å bryte enn en enkelt ionbinding. Imidlertid danner ioniske bindinger krystallnett hvor en positiv ion kan holdes på plass med så mange som seks negative kostnader. Dette gjør jonbindingen sterkere. Smeltepunktet for en ionisk forbindelse vil være større enn smeltepunktet for en kovalent forbindelse. Sukker smelter mye lettere enn å si salt (Sodium Chloride.) Men de kovalente bindingene i sukker inneholder mer energi enn bindingene i salt. Slipp drevet sukker på en kokepla