Jonisk binding er eksoterm fordi pakningen av motsatt ladede ioner inn i en krystallstruktur gjør den ekstremt stabil.
Vi kan vurdere dannelsen av NaCl som skjer i trinn.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e ~ Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol
Så det krever 376,0 kJ for å omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver av gassformige Na + og Cl-ioner.
De gitter energi
For NaCl, NaCl (s) Na + (g) + Cl- (g);
For den omvendte reaksjonen, Na + (g) + Cl- (g) NaCl (s); ΔH = -787,3 kJ / mol
Så, for å danne ioner fra Na (s) og ½Cl2 (g), krever inngangen på +376,0 kJ / mol.
Når disse ioner innarbeider i saltgitteret, frigjør de -787,3 kJ / mol, for en total eksoterm frigjøring på -411,3 kJ / mol.
Du kan se at energien som frigjøres når ioner kombinerer i krystallet, gjør ionisk binding eksoterm.
Hvorfor er ionisk binding viktig? + Eksempel
Kort svar fremover med poeng på betydningen av ioniske bindinger: - Den viktigste betydningen av ioniske bindinger er: - => De fleste organiske forbindelser syntetiseres på grunn av tilstedeværelsen av ioniske bindinger. Ved denne typen binding er det nå lettere å kjenne deres interaksjoner for å produsere bestemte forbindelser. => Denne typen binding har en tendens til å holde forskjellig ladede atomer (dvs. metaller og ikke-metaller) som letter mange typer objekter rundt oss. For eksempel saltet du spiser! => Joniske bindinger er også ansvarlige for oppløsningen av fo
Hvorfor er ionisk binding sterkere enn hydrogenbinding?
Joniske bindinger dannes når to motsatt ladede ioner kommer sammen. Samspillet mellom disse to ioner styres av loven om elektrostatisk tiltrekning, eller Coulombs lov. Ifølge Coulombs lov vil disse to motsatte laddene tiltrekke seg hverandre med en kraft som er proporsjonal med størrelsen på deres respektive ladninger og invers proporsjonal med kvadratrommet mellom dem. Elektrostatisk tiltrekning er en veldig sterk kraft, noe som automatisk innebærer at bindingen dannet mellom kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner) også er betydelig sterk. En viktig faktor for
Hvorfor er ionisk binding sterkere enn kovalent?
Ionisk binding skaper et nettverk av flere obligasjoner. Styrken av en enkelt kovalent binding krever mer energi å bryte enn en enkelt ionbinding. Imidlertid danner ioniske bindinger krystallnett hvor en positiv ion kan holdes på plass med så mange som seks negative kostnader. Dette gjør jonbindingen sterkere. Smeltepunktet for en ionisk forbindelse vil være større enn smeltepunktet for en kovalent forbindelse. Sukker smelter mye lettere enn å si salt (Sodium Chloride.) Men de kovalente bindingene i sukker inneholder mer energi enn bindingene i salt. Slipp drevet sukker på en kokepla