Svar:
ionisk binding skaper et nettverk av flere obligasjoner.
Forklaring:
Styrken av en enkelt kovalent binding krever mer energi å bryte enn en enkelt ionbinding. Imidlertid danner ioniske bindinger krystallnett hvor en positiv ion kan holdes på plass med så mange som seks negative kostnader. Dette gjør jonbindingen sterkere.
Smeltepunktet for en ionisk forbindelse vil være større enn smeltepunktet for en kovalent forbindelse. Sukker smelter mye lettere enn å si salt (Sodium Chloride.) Men de kovalente bindingene i sukker inneholder mer energi enn bindingene i salt. Slipp drevet sukker på en kokeplate, og det vil briste i flamme når det treffer varmeplaten.
De ioniske bindingene i salt brytes lett i en vannoppløsning som viser svakheten i en enkelt ionbinding. Hvor de kovalente bindingene er sterkere, skilles ikke i oppløsning.
Hvordan er en enkelt kovalent binding forskjellig fra en dobbelt kovalent binding?
Enkelt kovalent binding innebærer atomer som deler et atom som betyr at det er to elektroner i bindingen. Dette gjør at de to gruppene på hver side kan rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner som betyr at det er 4 elektroner i bindingen. Siden det er elektroner limet rundt på siden, er det ingen måte for hver gruppe å rotere, derfor kan vi ha E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.
Hvorfor er ionisk binding eksoterm?
Jonisk binding er eksoterm fordi pakningen av motsatt ladede ioner inn i en krystallstruktur gjør den ekstremt stabil. Vi kan vurdere dannelsen av NaCl som skjer i trinn. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ~ Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Så det krever 376,0 kJ for å omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver av gassformige Na + og Cl-ioner. Gitterenergien ΔH_ "latt" er den energi som kreves for å skille helt 1 mol av en fast ionisk forbindelse inn i gassformige ioner. For NaCl, NaCl (s) N
Hvorfor er ionisk binding sterkere enn hydrogenbinding?
Joniske bindinger dannes når to motsatt ladede ioner kommer sammen. Samspillet mellom disse to ioner styres av loven om elektrostatisk tiltrekning, eller Coulombs lov. Ifølge Coulombs lov vil disse to motsatte laddene tiltrekke seg hverandre med en kraft som er proporsjonal med størrelsen på deres respektive ladninger og invers proporsjonal med kvadratrommet mellom dem. Elektrostatisk tiltrekning er en veldig sterk kraft, noe som automatisk innebærer at bindingen dannet mellom kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner) også er betydelig sterk. En viktig faktor for