Hvorfor øker atomstørrelsen seg ned i en gruppe?

Svar:

Atomstørrelsen øker ned i en gruppe, men reduseres over en periode.

Forklaring:

Når vi går over en periode, en rad, av periodisk tabell, fra venstre til høyre som vi ser bordet, legger vi til en annen positiv ladning (en proton, en fundamental, positivt ladet atompartikkel) til kjernen. Dette resulterer i en reduksjon i atomradius over perioden, på grunn av den økte atomladningen som trekker inn valenselektronene.

På den annen side går vi ned til en gruppe, vi går til et annet såkalt skall av elektroner som bygger på det foregående skallet. Atomradius øker dermed gruppen ned. Denne konkurransen mellom atomladning, dvs. Z., og skjerming av andre elektroner, ligger under strukturen i det periodiske systemet. Og merk at ufullstendige valence elektroniske skaller, skjerm kjernekraften svært ineffektivt.

Som forsker bør du imidlertid søke data som informerer ditt argument. Og jeg forlater dette til deg. Du vil ha detaljer om # "atomradius" # bare ikke # "ioniske radier" #! Hvis du kan huske # "Atomstørrelsen øker ned i en gruppe, men minsker" # # "over en periode" # # hvor en gruppe er en kolonne og perioden er en rad av det periodiske tabellen, har du mestret et grunnleggende kjemisk prinsipp.