Hvorfor er k konstant i Boyle's lov?

Boyles lov ble først formulert som en eksperimentell gasslov som beskrev hvordan trykket av en gass gikk ned da volumet av gassen økte.

En mer formell beskrivelse av Boyles lov sier at trykket som utøves av en masse av ideell gass, er omvendt proporsjonal med volumet det opptar hvis temperatur og mengde gass forblir uendret.

Matematisk kan dette skrives som

# P # #alpha 1 / V #, eller #PV = "konstant" #

Dette er hvor a # K # er vanligvis sett, som det ofte brukes til å beskrive en konstant verdi. Så # K # du refererer til er

#PV = "constant" = k #

Dette kan lett avledes fra den ideelle gassloven, #PV = nRT #, for de vilkår som er spesifisert av Boyles lov.

Vi må holde mengden gass, som representerer antall mol, og temperaturen konstant. Siden # R # er en konstant allerede, blir den ideelle gassloven

#PV = nRT = k #

Derfor, # K # må være konstant for å tillate et forhold som skal settes mellom trykk og volum.