En bestemt forbindelse vil alltid inneholde samme elementer i samme (konstant) andel, uavhengig av kilden eller fremstillingsmetoden
I dag er Prousts lov om konstant sammensetning vanligvis kjent som loven om konstant sammensetning.
For eksempel utgjør oksygen 88,810% av massen av noen prøve av rent vann, mens hydrogen utgjør de gjenværende 11,190% av massen.
Du kan få vann ved å smelte is eller snø, ved å kondensere damp, fra elv, sjø, dam osv. Det kan være fra forskjellige steder: USA, Storbritannia, Australia, eller hvor som helst. Det kan gjøres ved kjemiske reaksjoner som brennende hydrogen i oksygen eller ved nøytralisering av syre og base (NaOH + HCl).
Hvis vannet er rent, uansett kilde eller fremstillingsmetode, vil det alltid bestå av 88,810% oksygen etter masse og 11,190% hydrogen etter masse.
Hva er et eksempel på et idealt gass lov praksis problem?
Den ideelle gassloven er en sammenligning av trykk, volum og temperatur for en gass basert på mengden enten med molverdi eller tetthet. Det er to grunnleggende formler for den ideelle gassloven PV = nRT og PM = dRT P = Trykk i atmosfæren V = Volum i liter n = Mengden av gassen Present R = Den ideelle gassloven Konstant 0,0821 (atmL) / (molK) T = Temperatur i Kelvin M = Molar Massen av gassen i (gram) / (mol) d = Gassens tetthet i g / l Hvis vi fikk en 2,5 mol prøve av H_2 gass ved 30 C i en 5,0 L beholder, vi kunne bruke den ideelle gassloven for å finne trykket. P = ??? Atm V = 5,0 L n = 2,5 mol R = 0,
Hva er et eksempel som demonstrerer Newtons første lov?
Når du tar en skarp sving i bilen. når en bil gir en skarp sving med høy hastighet, har sjåføren en tendens til å bli kastet til den andre siden på grunn av retningsretningen. Når bilen beveger seg i rett linje, har sjåføren en tendens til å fortsette i rettlinjebevegelse. Når en ubalansert kraft innført av motoren for å endre bevegelsesretningen av bilen, glir sjåføren til den ene siden av setet saksøket til treghet i kroppen.
Hva er Avogadros lov? + Eksempel
Avogadros lov sier at ved samme temperatur og trykk har like mengder av alle gasser samme antall molekyler. > En annen erklæring er, "Volumet er direkte proporsjonalt med antall mol." Volumet øker etter hvert som antall mol øker. Det er ikke avhengig av størrelsene eller massene av molekylene. V α n, hvor V er volumet, og n er antall mol. V / n = k, hvor k er en proporsjonalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Like mengder hydrogen, oksygen eller karbondioksid inneholder samme antall molekyler. STP er 0 ° C og 1 bar. En mole av en ideell gass opptar 22,71 L ve