Molarvolumet av en ideell gass ved STP, som vi definerer for å være
For å beregne dette kan vi bruke Ideal gas lov av
Ved STP (Standard Temperatur og Trykk) velger vi:
#V = (nRT) / P #
# = (1 avbryt ("mol")) (0,082057 (avbryt ("atm") cdot "L") / (avbryt ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 avbryt ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Dette er volumet av en mol ideell gass ved STP, i 1982 eller før …
Joey far stopper ved bensinstasjonen for å kjøpe gass. Bilen har en tank på 16 liter. og drivstoffmåleren sier at det er 3/8 av en tank med gass. Hvor mange liter gass er i tanken?
Det er 3 liter gass i tanken. La oss kalle mengden gass igjen i tanken g. Deretter kan vi skrive: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3
Hvorfor ville det være viktig å vite det molære volumet av en gass?
Molarvolumet av en gass uttrykker volumet opptatt av 1 mol av den respektive gass under visse temperatur- og trykkbetingelser. Det vanligste eksemplet er molarvolumet av en gass ved STP (Standard Temperatur og Trykk), som er lik 22,4 L for 1 mol av en hvilken som helst ideell gass ved en temperatur lik 273,15 K og et trykk lik 1,00 atm. Så hvis du får disse verdiene for temperatur og trykk, kan volumet som okkuperes med et hvilket som helst antall mol av en ideell gass, lett oppnås ved å vite at 1 mol opptar 22,4 L. V = n * V_ (molar) For 2 mol en gass ved STP vil volumet være 2 "mol" * 2
En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol