For alle gass lov problemer er det nødvendig å arbeide i Kelvin skala fordi temperatur er i nevneren i de kombinerte gasslover (P / T, V / T og PV / T) og kan utledes i den ideelle gassloven til nevner (PV / RT). Hvis vi målt temperatur i celsius, kunne vi få en verdi på null grader celsius, og dette ville løse som ingen løsning, siden du ikke kan ha null i nevnen.
Men hvis vi nådde null i Kelvin-skalaen, ville dette være absolutt null, og alt saken ville stoppe, og derfor ville det ikke være noen gasslover å bekymre seg for.
Dette er selvfølgelig en overforenkling av situasjonen, men det minner oss matematisk hvorfor vi jobber i Kelvin istedenfor Celsius, spesielt for gasslovene.
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
Hvorfor avviker ekte gasser fra ideell gassadferd?
Se nedenfor Virkelige gasser er ikke perfekte identiske sfærer, noe som betyr at de kommer i alle forskjellige former og størrelser, for eksempel de diatomiske molekylene, i motsetning til antagelsen om at de er perfekte identiske sfærer, som er en antagelse for ideelle gasser. Virkelige gasskollisjoner er ikke helt elastiske, noe som betyr at Kinetic Energy går tapt ved påvirkning, i motsetning til antagelsen for ideelle gasser som sier at ideelle kollisjoner er perfekt elastiske. Og til slutt har virkelige gasser intermolekylære krefter som London Dispersion som virker på dem, i motsetn
Løs for volum (ideell gasslov)?
V = 96.732 Liter Jeg antar at temperaturen er i Celsius grader. Konvertere temperaturen på 35 ° C til K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732
Hvilken gasslov er pv = nrt?
Enhetene av Ideal gass lov konstant er avledet fra ligningen PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumet - V, i liter (L) molene, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gasslovberegninger . Når vi gjør algebraisk omkonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av (atm x L) / (mol x K). Den konstante verdien blir da 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du velger å ikke få elevene dine til å arbeide i standard trykkenhetsfaktor, kan du også bruke: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L)) /