Hvorfor oppløser løsemidler i løsningsmidler?

Den viktigste faktoren som bestemmer om oppløsninger oppløses i løsemidler er entropi.

For å danne en løsning må vi:

1. Separat partiklene av løsningsmidlet.

2. Separat partiklene i løsemiddelet.

3. Bland partiklene med løsemiddel og løsemiddel.

# ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 #

# ΔH_1 # og # ΔH_2 # er begge positive fordi det krever energi å trekke molekyler vekk fra hverandre. # ΔH_3 # er negativ fordi intermolekylære attraksjoner danner.

For løsningsprosessen å være gunstig, # ΔH_3 # skal i det minste være lik # ΔH_1 + ΔH_2 #.

Ikke-polar løsningsmiddel - Ikke-polært løsemiddel

Hvis begge løsemidler og løsemiddel er ikke-polare, er alle # AH # verdiene er små. Den viktigste faktoren er da økningen i entropi (lidelse) som oppstår når en løsning dannes. Dette er en gunstig prosess.

Polar Solvent - Polar Solute

Hvis både løsningsmiddel og oppløsningsmiddel er polare, alle # AH # verdiene er store, men lik i størrelse. Hovedfaktoren er igjen økningen i entropi.

LIKKER LØS SOM.

Polar Solvent - Nonpolar Solute

Hvis et ikke-polært løsemiddel som olje blandes med et polart løsningsmiddel som vann, # ΔH_1 # er stor og positiv. Dette oppveier # ΔH_3 #. En løsning utgjør ikke.

Hvorfor løser løsemidler lavere damptrykk?

Løsner lavere damptrykk fordi de kommer i vei for løse partikler som kan komme ut i dampen. I en forseglet beholder etableres en likevekt der partikler forlater overflaten i samme hastighet som de kommer tilbake. Anta nå at du legger til nok løsemiddel slik at løsningsmiddelmolekylene opptar bare 50% av overflaten. Noen av løsningsmiddelmolekylene har fortsatt nok energi til å rømme fra overflaten. Hvis du reduserer antall løsningsmiddelmolekyler på overflaten, reduserer du nummeret som kan rømme i en gitt tid. Det gjør ingen forskjell på molekylernes evne ti

Oppløser oppløseligheten med trykk?

Generelt økes løseligheten av en gass i en væske ved økning av trykk. En god måte å se på dette er når gassen er ved høyere trykk, vil dens molekyler kollide oftere med hverandre og med overflaten av væsken. Da molekylene kolliderer mer med væskens overflate, vil de kunne klemme seg mellom væskemolekylene og dermed bli en del av løsningen. Hvis trykket er redusert, er samtalen sann. Gassmolekylene kommer faktisk ut av løsningen. Dette er grunnen til at kulsyreholdige drikker presses. Det holder CO_2 i oppløsning til du åpner den og holder den s

En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?

"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =