Løsner lavere damptrykk fordi de kommer i vei for løse partikler som kan komme ut i dampen.
I en forseglet beholder etableres en likevekt der partikler forlater overflaten i samme hastighet som de kommer tilbake.
Anta nå at du legger til nok løsemiddel slik at løsningsmiddelmolekylene opptar bare 50% av overflaten.
Noen av løsningsmiddelmolekylene har fortsatt nok energi til å rømme fra overflaten. Hvis du reduserer antall løsningsmiddelmolekyler på overflaten, reduserer du nummeret som kan rømme i en gitt tid.
Det gjør ingen forskjell på molekylernes evne til å holde seg til overflaten igjen. Hvis et løsningsmiddelmolekyl i dampen treffer litt overflate opptatt av de oppløste partiklene, kan det godt holde seg fast.
Nettoeffekten er at når likevekt oppstår, er det færre løsningsmiddelmolekyler i dampfasen. Det er mindre sannsynlig at de skal bryte seg bort, men det er ikke noe problem med å komme tilbake.
Hvis det er færre partikler i dampen ved likevekt, er det mettede damptrykk lavere.
Ved 20,0 ° C er damptrykket av etanol 45,0 torr, og damptrykket av metanol er 92,0 torr. Hva er damptrykk ved 20,0 ° C av en oppløsning fremstilt ved blanding av 31,0 g metanol og 59,0 g etanol?
"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket av en oppløsning av to flyktige komponenter beregnes med formelen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chi_A og chi_B er molfraksjonene av komponentene P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket fra de rene komponentene. Først beregner du molfraksjonene av hver komponent. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Oppløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "t
Hvorfor oppløser løsemidler i løsningsmidler?
Den viktigste faktoren som bestemmer om oppløsninger oppløses i løsemidler er entropi. For å danne en løsning må vi: 1. Separere partiklene i løsningsmidlet. 2. Separat partiklene i løsemiddelet. 3. Bland partiklene med løsemiddel og løsemiddel. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ogΔH_2 er begge positive fordi det krever energi for å trekke molekyler bort fra hverandre. ΔH_3 er negativ fordi intermolekylære attraksjoner danner. For at løsningen skal være gunstig, skal ΔH_3 minst være ΔH_1 + ΔH_2. Ikke-polar løsningsmiddel - Ikke-
Hvorfor er damptrykk uavhengig av volum? + Eksempel
Flott spørsmål! Damptrykk er oppositt i retning fra atmosfærisk trykk. Damptrykk er trykket som utøves av en væske tilbake på atomosfæren. Damptrykk avhenger av væskens natur og temperaturen. Et eksempel er vannets damptrykk, som er relativt lavt på grunn av hydrogenbindingen mellom vannmolekylene. Uansett hvilket volum vannet er, er damptrykket til vannet det samme så lenge temperaturen ikke endres. Håper dette hjelper! Virkelig god detaljert forklaring på denne siden http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html