For første rad overgangsmetaller, hvorfor fyller 4-tommers orbitaler før 3d-orbitaler? Og hvorfor er elektroner tapt fra 4s orbitals før 3d orbitals?

For scandium gjennom sink, den # 4s # orbitals fylle etter # 3d # orbitaler, og # 4s # elektroner går tapt før # 3d # elektroner (sist inn, først ut). Se her for en forklaring som ikke er avhengig av "halvfylte subshells" for stabilitet.

Se hvordan # 3d # orbitaler er Nedre i energi enn # 4s # for første rad overgangsmetaller her (Vedlegg B.9):

Alle Aufbau-prinsippet spår er at elektronorbitaler fylles fra lavere energi til høyere energi … uansett rekkefølge som kan medføre.

De # 4s # orbitaler er høyere i energi for disse overgangsmetallene, så naturlig pleier de å fylle sist (spesielt for sent overgangsmetaller, hvor #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), ikke først.

Derfor er det fornuftig at # 4s # elektron er spådd å bli ionisert først (sperring # 3d-4s # samhandlinger), i det minste for den første ionisering.

Er denne setningen: "Minner blir ikke glemt, men tapt, tapt i våre hjerter," en asyndeton?

Etter min mening er dette ikke et asyndeton. En asyndeton er sammenkoblingen av to setninger uten sammenheng. (Minst så langt jeg husker begrepet). Den givne setningen har en sammenheng, den mangler et (underforstått) emne i andre halvdel. [Merk at denne setningen er et asyndeton].

Atomradiusene til overgangsmetaller reduseres ikke vesentlig på tvers av rad. Når du legger til elektroner i d-orbitalen, legger du til kjerneelektroner eller valenselektroner?

Du legger til valenselektroner, men er du sikker på at grunnlaget for spørsmålet ditt er riktig? Se her for diskusjon om atomradius av overgangsmetallene.

Hva er Lewis punktstrukturen til BH_3? Hvor mange enkle elektroner er i dette molekylet? Hvor mange bindingspar av elektroner er i dette molekylet? Hvor mange ensomme elektroner er i det sentrale atom?

Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron"