Molalitet er antall mol løsemiddel per kilo løsemiddel. det er betegnet med "m".
En 1,0 m løsning inneholder 1 mol løsemiddel per kilo løsemiddel.
Enhet av molalitet er mol / kg. Molalitet av løsning endres ikke med oppløsningstemperaturen. I tilfelle av molalitet er forholdet mellom mol og masse. Massen er den samme ved en hvilken som helst temperatur, derfor vil molaliteten ikke endres med temperaturendring.
Hvorfor brukes molalitet til colligative egenskaper?
Kolligativ egenskaper er fysiske egenskaper av løsninger, som for eksempel kokepunktshøyde og frysepunktdepresjon. I disse beregningene endrer temperaturen på løsningen når vi tilsetter mer løsemiddel til løsningsmidlet, så dette betyr at volumet av løsningen endres. Siden molariteten er oppløst i mol per liter løsning, kan vi ikke bruke molaritet som konsentrasjonsenhet. Det er derfor vi bruker molalitet (mol solutt per kg løsningsmiddel) siden kilo av løsningsmiddel ikke endres med temperatur.
Hvorfor er pendelperioden uavhengig av masse?
Se, jeg er ikke sikker på at dette svaret kommer til å tilfredsstille deg, men ... Dette er en "gammel" avledning (da jeg var student ....!), Så det kan være litt vanskelig å fordøye:
Hvorfor er damptrykk uavhengig av volum? + Eksempel
Flott spørsmål! Damptrykk er oppositt i retning fra atmosfærisk trykk. Damptrykk er trykket som utøves av en væske tilbake på atomosfæren. Damptrykk avhenger av væskens natur og temperaturen. Et eksempel er vannets damptrykk, som er relativt lavt på grunn av hydrogenbindingen mellom vannmolekylene. Uansett hvilket volum vannet er, er damptrykket til vannet det samme så lenge temperaturen ikke endres. Håper dette hjelper! Virkelig god detaljert forklaring på denne siden http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html