Det er flere grunner til at kjemielever studerer støkiometri. Jeg vil si det viktigste er evnen til å gjøre nyttige spådommer.
Stoichiometry gjør det mulig for oss å lage spådommer om resultatene av kjemiske reaksjoner. Å gjøre nyttige spådommer er et av de viktigste målene for vitenskap, den andre er evnen til å forklare fenomener vi observerer i den naturlige verden.
Så hva slags spådommer kan vi gjøre ved hjelp av støk? Her er noen eksempler:
- Forutsi massen av et produkt av en kjemisk reaksjon dersom man får startmassene av reaktanter.
- Forutsi volumet av en gass som vil bli produsert ved en reaksjon dersom man får startmengden av reaktanter.
- Bestem det optimale forholdet av reaktanter for en kjemisk reaksjon, slik at alle reaktanter er fullt brukt.
Stoichiometry er også utfordrende, så det er lærdom om arbeidsetikk, problemløsningsteknikker og utholdenhet …
Stoichiometry gir oss muligheten til å knytte sammen læring om kjemiske reaksjoner, formler av forbindelser, molberegninger og konverteringer!
En veldig grunnleggende intro til stoich …
Video fra: Noel Pauller
Noel P.
Hva er et eksempel på et støkiometri praksis problem?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol av hver reaktant var der hvis 13,7 mol N_2 (g) ble produsert? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g).
Hva er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne videoen Se denne videoen jeg nylig har lastet opp til kanalen min, om prosentvis dissosiasjon av svake syrer. Jeg håper du vil finne det nyttig. Acid - Base Equilibria | Prosent Dissociation. farge (grå) ("Vær så snill, Del og abonner")
Hva er gassstøkiometri? + Eksempel
Gassstøkiometri er studien av de relative mengdene av reaktanter og produkter i reaksjoner som involverer gasser. EKSEMPEL Beregn volumet av gassformet NO2 fremstilt ved forbrenning av 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa. Løsning Trinn 1. Skriv den balansert kjemiske ligningen. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l) Trinn 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 g NH3) x (4 "mol NO2-2) 4,2 mol NH33 (3 signifikante tall + 1 vakt siffer) Trinn 3. Bruk den ideelle gassloven til å beregne volumet av NO2. PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol" &#