Gassstøkiometri er studien av de relative mengder av reaktanter og produkter i reaksjoner som involverer gasser.
EKSEMPEL
Beregn volumet av gassformet NO2 produsert ved forbrenning av 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa.
Løsning
Trinn 1. Skriv den balansert kjemiske ligningen.
4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l)
Steg 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2.
100 g NH3 ×
1 vakt siffer)
Trinn 3. Bruk Ideal Gas Law til å beregne volumet av NO2.
Hva er et eksempel på et støkiometri praksis problem?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol av hver reaktant var der hvis 13,7 mol N_2 (g) ble produsert? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g).
Hva er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne videoen Se denne videoen jeg nylig har lastet opp til kanalen min, om prosentvis dissosiasjon av svake syrer. Jeg håper du vil finne det nyttig. Acid - Base Equilibria | Prosent Dissociation. farge (grå) ("Vær så snill, Del og abonner")
Hvorfor studerer vi støkiometri? + Eksempel
Det er flere grunner til at kjemielever studerer støkiometri. Jeg vil si det viktigste er evnen til å gjøre nyttige spådommer. Stoichiometry gjør det mulig for oss å lage spådommer om resultatene av kjemiske reaksjoner. Å gjøre nyttige spådommer er et av de viktigste målene for vitenskap, den andre er evnen til å forklare fenomener vi observerer i den naturlige verden. Så hva slags spådommer kan vi gjøre ved hjelp av støk? Her er noen eksempler: Forutsi massen av et produkt av en kjemisk reaksjon dersom den gir startmassene av reaktanter. Forut