Lewis 'teori om baser og syrer sier at:
- Syrer er lone par akseptorer
- Baser er ensomme donorer.
En base mister ikke sitt ensomme par, men deler det, som en dativalent kovalent binding.
En amin har et nitrogenatom koblet til tre alkylgrupper, mens det også har et enkelt par elektroner:
Disse ensomme elektronene kan binde til et annet molekyl ved å fylle et mellomrom i et tomt omløp.
Hva er navnene på hver av de følgende aminer: CH_3-NH-CH_2-CH3 og (CH3CH2) _3N?
Det er to systemer for å navngi aminer. Vanlige navn Aminer er betegnet som alkylaminer, med alkylgruppene oppført i alfabetisk rekkefølge. CH3NHCH2CH3 er etylmetylamin (alt ett ord). (CH3CH2) 3N er trietylamin. IUPAC-navn IUPAC-navnene blir kompliserte. Symmetriske sekundære og tertiære aminer (a) Oppgi navnet på alkylgruppene, foran det numeriske prefikset "di-" eller "tri-" som et prefiks for navnet "azane" (NH3). (CH3CH2) 3N er trietylazan. (b) Oppgi navnet på alkylgruppene R, foran "di-" eller "tri-" og følges direkte uten mellom
Hvorfor er sekundære og tertiære aminer mindre oppløselige enn primære aminer med tilsvarende molekylstørrelse?
Sekundære og tertiære aminer er mindre oppløselige i protiske løsemidler fordi de kan danne mindre hydrogenbindinger med løsningsmidlet
Hvorfor har aminer generelt lavere kokepunkter enn alkoholer med tilsvarende molar masse?
Aminer har generelt lavere kokepunkter enn alkoholer med sammenlignbar molar masse fordi aminer har svakere hydrogenbindinger enn alkoholer. Betrakt forbindelsene metanol og metylamin. Metanol, "CH" _3 "OH": molar masse = 32 g / mol; kokepunkt = 65 ° C Methylamin, "CH" _3 "NH" _2: molar masse = 31 g / mol; kokepunkt = -6 ° C Metanol har sterke hydrogenbindinger. De sterke intermolekylære kreftene gir metanol et høyt kokepunkt. Det er en væske ved romtemperatur. Metylamin har også hydrogenbindinger. Men H-bindingene i metylamin er svakere, fordi N er mind