Hvorfor er Delta G negativ for elektrolysereaksjoner?

Svar:

#DeltaG ^ @> 0 # men etter å ha brukt et potensial #E_ (celle)> = 2.06V # fra en ekstern strømkilde, # DeltaG # blir negativ og reaksjonen vil være spontan.

Forklaring:

La oss diskutere eksemplet på elektrolyse av vann.

Ved elektrolyse av vann produseres hydrogen og oksygengasser.

Anoden og katodehalvreaksjonene er følgende:

anode: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Cathode: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E ^@=-0.83V #

Netto reaksjon: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (celle) ^ @ = - 2,06V #

Et negativt cellepotensial innebærer ikke spontan prosess, og derfor, #DeltaG ^ @> 0 #.

Legg merke til at forholdet mellom #DeltaG ^ @ # og #E ^ @ # er gitt av:

#DeltaG ^ @ = - NFE ^ @ #

hvor, # N # er antall elektroner overført under redox, som er # N = 4 # i dette tilfellet, og # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # er Faradays konstante.

Derfor, siden #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Fordi #DeltaG ^ @> 0 #, dermed etter å ha brukt et potensial #E_ (celle)> = 2.06V # fra en ekstern strømkilde, # DeltaG # blir negativ og reaksjonen vil være spontan.

Noter det, # DeltaG = -nFE #

Elektrokjemi | Elektrolyse, elektrolytisk celle og elektroplettering.

Hvorfor er endringen i Gibbs energi negativ?

Vel, det er ikke alltid negativt ... Hvis endringen i Gibbs fri energi, DeltaG, er en negativ verdi, er en reaksjon spontan ved en gitt temperatur. Det er ikke spontant hvis DeltaG har en positiv verdi ved en gitt temperatur. De fleste reaksjonene som studeres i laboratorier, er ofte spontane ved romtemperatur - så det kan virke som at flertallet av reaksjonene har en verdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men dette er ikke nødvendigvis sant. Forandringen i Gibbs fri energi er gitt ved konstant temperatur som: DeltaG = DeltaH-TDeltaS For en gitt reaksjon med gitt konstant temperatur T i "K", entro

Er det mulig at aggregatforsyningen (AS) -kurven er negativ? Hvorfor eller hvorfor ikke?

La oss være klar over at negative midler nedover kan vi merke det i 2 tilfeller på kort sikt og på lang sikt. På kort sikt er den totale forsyningskurven oppover skrå. (+ Ve) Det er to hovedgrunner til at mengden som følger med øker etter hvert som prisen stiger: AS-kurven tegnes ved hjelp av en nominell variabel, for eksempel den nominelle lønnsatsen. På kort sikt er den nominelle lønnsatsen fastsatt. På lang sikt påvirker bare kapital, arbeidskraft og teknologi den samlede forsyningskurven, fordi alt i økonomien antas å bli brukt optimalt. Den langsikt

Er kjemiske reaksjoner alltid spontane når DeltaH er negativ og DeltaS er negativ?

Nei. En reaksjon kan ikke være spontan under disse forholdene med mindre temperaturen er lav nok. Likningen for spontanitet er DeltaG = DeltaH-TDeltaS En reaksjon kan bare skje når verdien av DeltaG er negativ. Hvis reaksjonen er ikke-spontan, kan den kobles med en spontan reaksjon for å gi en samlet -DeltaG.