Hvorfor er "C" l - en Lewis-base? + Eksempel

Hvorfor er "C" l - en Lewis-base? + Eksempel
Anonim

Svar:

# "C" l ^ - # er en Lewis base fordi den donerer et nonbonding elektron par.

Forklaring:

Et eksempel på dette er # "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2 +) #. Det er en kompleks ion hvor klor har donert elektronpar til kobolt.

Svar:

Fordi det er FORMALLY en elektronpar-donor.

Forklaring:

Og selvfølgelig er det en ganske dårlig Lewis-base. Dens konjugerte syre # HCl # er en sterk # "Bronsted acid" #. Fluoranion er en sterkere Lewis-base. Hvorfor skulle dette være slik?