Hvilket volum på 0,122 M NaOH er nødvendig for å nøytralisere 25,00 ml HCl med ukjent konsentrasjon?

Svar:

Her er hva jeg fikk.

Forklaring:

Ditt første skritt er riktig fordi det første du må gjøre her er å bruke # "PH" # av saltsyreoppløsningen for å finne konsentrasjonen av syren.

Som du vet, er saltsyre a sterk syre, hvilket innebærer at den ioniserer fullstendig i vandig oppløsning for å produsere hydroniumkationer, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Dette betyr at saltsyreoppløsningen har

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

og siden

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

du kan si det

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Nå nøytraliserer natriumhydroksid og saltsyre hverandre i a #1:1# molforhold.

# "HCl" _ (aq)) + "NaOH" _ (aq)) -> "NaCl" _ (aq)) + "H" 2 "O" _ ((l)) #

Siden natriumhydroksid er a sterk base, dvs. det dissocierer fullstendig i vandig oppløsning for å fremstille hydroksydanioner, kan nøytraliseringsreaksjonen beskrives ved bruk av netto ionisk ligning

("A") ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" 2 "0" ((l)) #

Dette forteller deg at for å nøytralisere #1# muldvarp av saltsyre, trenger du #1# muldvarp av natriumhydroksyd. For å finne antall mol saltsyre tilstede i saltsyreoppløsningen, bruk molariteten og volumet av prøven.

# 25.00 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mL løsning")) * (10 ^ (- 1,65) quad "mol HCl") / ("mL-løsning"))) = 2,500 * 10 ^ (- 3,65) quad "mol HC1"

Dette betyr at natriumhydroksidløsningen må inneholde #2.500 * 10^(-3.65)# mol av natriumhydroksyd for at nøytraliseringen skal være fullstendig. Igjen, bruk molariteten av natriumhydroksidløsningen for å finne ut volumet av prøven.

# 2500 * 10 ^ (- 3,65) farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol NaOH"))) (10 ^ 3 quad "ml løsning") / (svart) ("mol NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "mL" #

Avrundet til fire sig figs, ville svaret være

#color (mørkegrønn) (ul (farge (svart) ("volum NaOH-oppløsning = 4,332 ml"))))

Basert på verdiene du har oppgitt her, kan volumet av natriumhydroksid ikke være mellom #22# og # "23 mL" # fordi natriumhydroksydløsningen er

#color (hvit) (farge (svart) ("mer konsentrert løsning" ->) / (farge (svart) ("mindre konsentrert løsning" ->)))) (svart) ("M")))) / (0.022387far (rød) (avbryt (farge (svart) ("M")))) = Farge (blå) (5.771) #

ganger mer konsentrert enn saltsyreoppløsningen. Siden de to reaktantene nøytraliserer hverandre i a #1:1# molforhold, følger det at volumet av mindre konsentrert løsningen må være #COLOR (blå) (5,771) # ganger høyere enn volumet av den mer konsentrerte løsningen for at de to løsningene skal inneholde det samme antall mol av hver reaktant.

I dette tilfellet har du

#color (hvit) (farge (svart) ("mindre konsentrert løsning" ->) / (farge (svart) ("mer konsentrert løsning" ->)))) (svart) ("mL")))) / (4.332color (rød) (avbryt (farge (svart) ("mL")))) = Farge (Blå) (5.771) #

som bekrefter at volumet av natriumhydroksydløsningen faktisk er lik # "4.332 mL" #.

Oksalsyre er diprotisk. Hvilket volum på 0,100 M KOH er nødvendig for å nøytralisere 25 ml 0,333 M oksalsyre?

Ca. 34,2 ml KOH-løsningen Ansvarsfraskrivelse: Langt svar! Oksalsyre er en svak syre som dissocierer i to trinn i oksoniumioner [H_3O ^ +]. For å finne ut hvor mye KOH er nødvendig for å nøytralisere syren, må vi først bestemme antall mol oksoniumioner i løsningen, da disse vil reagere i et forhold 1: 1 med hydroksidionene for å danne vann. Som det er en svak diprotisk syre har den en K_a-verdi for både syreform og anionform (hydrogenoksalation). K_a (oksalsyre) = 5,4 ganger 10 ^ -2 K_a (hydrogenoksalat ion) = 5,4 ganger 10 ^ -5 Husk: K_a = ([H_3O ^ +] ganger [Anion]) / ([S

Ukjent gass et damptrykk på 52,3mmHg ved 380K og 22,1mmHg ved 328K på en planet hvor atmosfærisk trykk er 50% av jordene. Hva er kokingpunktet til ukjent gass?

Kokpunktet er 598 K Gitt: Plansens atmosfæriske trykk = 380 mmHg Clausius-Clapeyron-ligning R = Ideell Gass Konstant ca 8.314 kPa * L / mol * K eller J / mol * k ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Løs for L: ln (52.3 / 22.1) = - L / {8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / {frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Hvor mange gram natriumhydroksyd er nødvendig for å nøytralisere 25,0 gram svovelsyre?

20,4 g NaOH En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en sterk syre reagerer med en sterk base for å produsere vann og et salt (ionisk forbindelse). I vårt tilfelle vil svovelsyre (sterk syre) reagere med natriumhydroksid (sterk base) for å danne vann og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enhetene vi vil ende opp med, og vi setter det lik vår gitt verdi, som vil bli multiplisert med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den balanserte kjemiske ligningen). 98,08 g / (mol) representerer molarmassen av svovelsyre og 40,0 g / (mol) er molarmassen av natriu