Oksalsyre er diprotisk. Hvilket volum på 0,100 M KOH er nødvendig for å nøytralisere 25 ml 0,333 M oksalsyre?

Svar:

# Ca. # 34,2 ml av # KOH # løsning

Forklaring:

Ansvarsfraskrivelse: Langt svar!

Oksalsyre er en svak syre som dissocierer i to trinn i oksoniumioner # H_3O ^ + #. Å finne hvor mye # KOH # er nødvendig for å nøytralisere syren må vi først bestemme antall mol oksoniumioner i løsningen, da disse vil reagere i et forhold 1: 1 med hydroksidionene for å danne vann.

Som det er en svak diprotisk syre, har den a # K_a # verdi for både syreform og anionform (hydrogenoksalation).

# K_a # (oksalsyre) =# 5,4 ganger 10 ^ -2 #

# K_a # (hydrogenoksalat ion) = # 5,4 ganger 10 ^ -5 #

Huske: #K_a = (H_3O ^ + ganger Anion) / (Acid) #

Derfor: # 5,4 ganger 10 ^ -2 = (H_3O ^ + ganger Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + ganger Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Konsentrasjonen av anionen og oksoniumionen i den første dissosiasjonen er lik # (0,1334157 mol dm ^ -3) #

Så i dissociationen av hydrogenoksalatjonen har vi:

# 5,4 ganger 10 ^ -5 = (H_3O ^ + ganger Anion) / (0.1341573703) #

Da anionen dannet i det første trinnet virker som en syre i den andre dissosiasjonen, bruker vi konsentrasjonen av anionen funnet fra den første dissosiasjonen.

# 7,244497996 ganger 10 ^ -6 = (H_3O ^ + ganger Anion) #

#sqrt (7.244497996 ganger 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Som er # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Alle dissociations foregikk i et volum på 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Derfor kan vi finne antall mol oksoniumioner dannet fra begge dissosiasjoner.

konsentrasjon # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (volum) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 ganger 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 ganger 0.025 = 6.72890125 ganger 10 ^ -5 #

Legg dem opp for å få: # 0.0034212233 mol # av # H_3O ^ + #

Dette er det samme antallet mol vi trenger #OH ^ - # å nøytralisere syren.

Derfor volumet av # KOH # vi trenger er:

konsentrasjon # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (volum) # (Dm ^ 3) #

# 0.1 = (0,0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # eller multipliser det med 1000 få det i ml.

# v ca 34,2 ml #

Hvilket volum på 0,122 M NaOH er nødvendig for å nøytralisere 25,00 ml HCl med ukjent konsentrasjon?

Her er hva jeg fikk. Ditt første skritt er riktig fordi det første du må gjøre her er å bruke "pH" av saltsyreoppløsningen for å finne konsentrasjonen av syren. Som du vet, er saltsyre en sterk syre, noe som innebærer at den ioniserer helt i vandig oppløsning for å produsere hydroniumkationer, "H" _3 "O" ^ (+). Dette betyr at saltsyreoppløsningen har ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] og siden ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) kan du si at ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) quad "

Hvor mange gram natriumhydroksyd er nødvendig for å nøytralisere 25,0 gram svovelsyre?

20,4 g NaOH En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en sterk syre reagerer med en sterk base for å produsere vann og et salt (ionisk forbindelse). I vårt tilfelle vil svovelsyre (sterk syre) reagere med natriumhydroksid (sterk base) for å danne vann og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enhetene vi vil ende opp med, og vi setter det lik vår gitt verdi, som vil bli multiplisert med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den balanserte kjemiske ligningen). 98,08 g / (mol) representerer molarmassen av svovelsyre og 40,0 g / (mol) er molarmassen av natriu

Hvilket volum er nødvendig for å lagre 0,80 mol heliumgass ved 204,6 kPa og 300 K?

Volumet av heliumgass er 9,76 L For denne typen spørsmål vil vi bruke den ideelle gasslovligningen PxxV = nxxRxxT. P representerer trykk (må ha enheter av atm) V representerer volum (må ha enheter av liter) n representerer antall moler R er proportionalitetskonstanten (har en verdi på 0,0821 med enheter av (Lxxatm) / (molxxK)) T representerer Temperaturen, som må være i Kelvins. Nå er det du vil gjøre, liste dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er volumet av heliumgass. Våre kjente variabler er P, n, R og T. Trykket har feil enheter fordi trykket skal l