Hvor mange mol oksygen produseres ved dekomposjonen av 6,0 mol kaliumklorat, KCLO3?

Svar:

# 9.0color (hvit) (l) "mol" #

Forklaring:

Kaliumklorat # "KClO" _3 # dekomponerer for å produsere kalium klorid # "KCl" # og oksygen # "O" _2 #. Balansering av ligningen

# "KClO" _3 til "KCl" + "O" _2 # (ikke balansert)

basert på det faktum at antall mol oksygenatomer skal være det samme på begge sider av ligningen, vil gi

# "KClO" _3 til "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (blå) (2) "KClO" _3 til 2 "KCl" + farge (grønn) (3) "O" _2 #

Derfor forholdet mellom antall mol partikler

# (N ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = farge (blå) (3) / farge (grønn) (2) #

#N ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Derfor dekomponering av # 6.0color (hvit) (l) "mol" # av # "KClO" _3 # ville gi

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9.0color (hvit) (l) "mol" #

Legg merke til at arten # "KCl" # er svært stabil. Både kaliumkatjonen # "K" ^ + # og kloridanjonen # "Cl" ^ - # har oppnådd en edelgass-oktettkonfigurasjon av valensskallelektroner. Kjemiske reaksjoner har en tendens til å favorisere den mest kjemisk stabile kombinasjonen. Derfor vil denne dekomponeringsreaksjonen til slutt produsere # "KCl" # i stedet for andre salter som inneholder oksygen.

Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?

4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.

Når 3,0 g karbon brennes i 8,0 g oksygen, produseres 11,0 g karbondioksid. hva vil massen av karbondioksid dannes når 3,0 g karbon brennes i 50,0 g oksygen? Hvilken lov av kjemisk kombinasjon vil styre svaret?

En masse på 11,0 * g karbondioksid vil igjen bli produsert. Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 8,0 * g masse dioxygen, er karbon og oksygen støkiometrisk ekvivalent. Selvfølgelig fortsetter forbrenningsreaksjonen i henhold til følgende reaksjon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oksygen tilstede i støkiometrisk overskudd. Den 42,0 * g overskudd av dioxygen er sammen for turen. Loven om bevaring av masse, "søppel i ligner søppel ut", gjelder for begge eksemplene. Mesteparten av tiden, i kullfyrte gen

Hvor mange gram vann kan produseres kombinasjonen av 8 gram oksygen og 8 gram hydrogen?

Dette er et støkiometri problem. Du må skrive en balansert ligning først. Som du kan se trenger du 2 mol H2-gass og 1 mol O2 til å danne 2 mol H2O. Du får gram av både hydrogengass og oksygen. Du må først finne det begrensende reagenset. For å gjøre dette, ta massen av reaktanten og konverter den til mol. Gjør nå mol-til-molforholdet for å finne ut hvor mange mol "H" _2 "O" kan produseres fra hver reaktant. Reaktanten for å danne det minste av mol, er det begrensende reagens. Ex. For "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &quo