Hvilken masse av jern er nødvendig for å reagere med 16,0 gram svovel? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Hvor mange gram Fe er produsert hvis 16,0 gram svovel?

Vi starter med en balansert kjemisk ligning som er gitt i spørsmålet.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Deretter bestemmer vi hva vi har og hva vi vil.

Vi har 16,0 gram svovel og vi vil ha gram av jern.

Vi satte opp en veikart for å løse problemet

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe #

Vi trenger molarmassen (# GfM #) av # S # og # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol og # Fe # = 55,8 g / mol.

Vi trenger molforholdet mellom # S #:# Fe # 1: 8. Dette kommer fra koeffisientene til den balansert kjemiske ligningen.

Nå setter vi opp konverteringsfaktorer etter veikartet ovenfra.

Enhet vi vil ha i telleren, enhet for å avbryte i nevnen.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Multipliser talltakerne, og del denominatorene.

Utfallet er

# 223,2 g Fe #

vil bli konsumert med 16,0 gram # S #

Jeg håper dette var nyttig.

SMARTERE LÆRER