PH i akvatisk 0,10 M pyridin (C6H5N) ion er 9,09. Hva er Kb for denne basen?

Svar:

Se nedenfor

Forklaring:

Som vi finner # K_b # Vi vil vite # POH # av løsningen som et første skritt:

Ved hjelp av

# POH + pH = 14 # (ut fra standardforhold)

# POH = 4.91 #

Så #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # for denne arten ville være (jeg antar):

# K_b = (OH ^ - ganger C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N ganger H_2O #

(Men # H_2O # er utelukket)

Fordi # C_6H_5N + H_2O rightletharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Så sette opp et ICE-bord:

# C_6H_5N + H_2O rightletharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Men fra å finne # POH #, fant vi #OH ^ - # og vet det er konsentrasjon: #10^(-4.91)#, så dette må være verdien av # X #.

Så

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b ca 1,51 ganger 10 ^ -9 #