Hvorfor den totale massen av reaktanter og produkt ikke endres i en kjemisk reaksjon?

Materiell kan ikke opprettes eller ødelegges, er loven om bevaring av materie. Som når du har en isbit, smelter den inn i en væske, og når den blir oppvarmet blir den en gass. Det kan forsvinne for det menneskelige øye, men det er fortsatt der. I disse endringene blir ikke saken opprettet eller ødelagt. Is, la oss si at du begynner med 20 g is og du forlater dette ut i solen, etter en stund vil isen absorbere varme fra solen og smelter sakte til vann. Vannmengden du får, er 20g. Mengden vann og is du vil få, vil være lik.

I denne forandringen vil vannmolekylene låses i isen absorbere energi fra solen og frigjøre seg fra hverandre og deretter forandre seg til flytende vann. I denne prosessen blir ikke molekyler ødelagt eller opprettet. Antallet molekyler før og etter endringen vil forbli det samme.

Et annet eksempel er oksidasjon: Hvis en kjent masse kobber oppvarmes i nærvær av oksygen, vil kobberet oksidere, men hvis du kan måle det nøyaktig, vil massen av det resulterende kobberoksidet være det samme som kobbermassen pluss de masse oksygen som bundet sammen med den. Så ingen masse har gått tapt.

Fordi det er a Lov om bevaring av massen.

#m_f = m_i #

Ved observasjon over tusen år har masse ødelagt her blitt opprettet et annet sted i en annen form. Vi reflekterer det i balansert reaksjoner.