En gass har ikke et konsistent volum.
Matter i fast tilstand har et fast volum og form. Partiklene er tett sammen og festet på plass.
Matter i flytende tilstand har et fast volum, men det har en variabel form som tilpasser seg til sin beholder. Dens partikler er fortsatt tett sammen, men beveger seg fritt.
Matter i gassformig tilstand har både variabelt volum og form, og tilpasser seg begge for å passe til beholderen. Dens partikler er hverken tett sammen eller ikke festet på plass.
Håper dette hjelper.
Hvilken har større volum fast, flytende eller gass?
Alt avhenger av antall partikler i prøven. > En milliard partikler vil ha større volum enn en partikkel. Hvis du har samme antall partikler, vil gassen ha større volum. Partiklene av materie i fast tilstand er tett sammen og festet på plass. (Fra www.columbia.edu) Partiklene av materie i flytende tilstand er fortsatt tett sammen, men de er langt nok fra hverandre for å bevege seg fritt.Partiklene av materie i gassformen er hverken tett sammen eller festet på plass. Gassen ekspanderer for å fylle beholderen. Således vil et gitt antall partikler ha størst volum i gasstilstanden
En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol
En beholder har et volum på 19 liter og holder 6 mol gass. Hvis beholderen er komprimert slik at dens nye volum er 5 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
22,8 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjennetegn:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 kansellere "L") = 22.8 mol