Forklar, når det gjelder liming og struktur, forskjellen i smeltepunktet mellom SrCl2 og SiCl4. ?

Forklar, når det gjelder liming og struktur, forskjellen i smeltepunktet mellom SrCl2 og SiCl4. ?
Anonim

Svar:

# SrCl_2 # holdes sammen av sterke ioniske bindinger mens # SiCl_4 # holdes sammen av relativt svake intermolekylære krefter

Forklaring:

# SrCl_2 # er en ionisk forbindelse. I fast stoff # SrCl_2 # partikler er anordnet i en gitterstruktur, holdt sammen av sterke ionbindinger mellom motsatt ladet # Sr ^ (2 +) # og #Cl ^ - # ioner.

# SiCl_4 # er en kovalent forbindelse, og så i fast stoff # SiCl_4 #, molekylene holdes sammen av svake intermolekylære krefter.

Joniske bindinger er utrolig sterke, og krever mye energi å bryte. Som et resultat har ioniske forbindelser høye smeltepunkter.

Intermolekylære krefter er svake, men krever mindre energi å bryte enn ioniske bindinger, så kovalente forbindelser har lavt smeltepunkt.