Hva er likevektsverdien av en opprinnelig 0.64M løsning av den monoprotiske syrebenzosyre (HA) ved 25 ^ C "(Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Svar:

Se nedenfor:

Forklaring:

Start med å sette opp et ICE-bord:

Vi har følgende reaksjon:

#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Og vi har en innledende konsentrasjon av # HA # på 0,64 # Moldm ^ -3 #, så la oss koble det vi har til ICE-tabellen:

#color (hvit) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Initial:" farge (hvit) (mm) 0.64color (hvit) (miimm) -farge (hvit) (mmmmm) 0color (hvit) (mmmmmm) 0 #

# "Change:" farge (hvit) (im) -xcolor (hvit) (miimm) -farge (hvit) (mmmm) + Xcolor (hvit) (mmmmii) + x #

# "Eq:" farge (hvit) (mmm) 0,64-Xcolor (hvit) (iimm) -farge (hvit) (mmmmm) Xcolor (hvit) (mmmmmm) x #

Nå bruker du # K_a # uttrykk:

# K_a = (H_3O ^ (+) ganger A ^ (-)) / HA #

Fra vårt isbord og de oppgitte verdiene kan vi koble alle likevektsverdiene inn i # K_a # uttrykk som # K_a # er konstant.

# (6,3 ganger 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Imidlertid kan endringen i konsentrasjonen av syren betraktes som ubetydelig grunnet # K_a # å være liten: # (0,64-x = 0,64) #

Likningen ovenfor kan også løses ved å sette opp en kvadratisk ligning, men du sparer tid ved å antage at endringen i konsentrasjonen er ubetydelig - og det avrunder til samme svar.

# (6,3 ganger 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #

Derfor:

# X = 0,0063498031 #

Der blir ligningen:

# H_3O ^ (+) = x = 0,0063498031 #

# PH = -log H_3O ^ (+) #

# PH = -log 0,0063498031 #

#pH ca 2,2 #

Anta at du jobber i et laboratorium, og du trenger en 15% syreoppløsning for å utføre en viss test, men leverandøren leverer bare en 10% løsning og en 30% løsning. Du trenger 10 liter av 15% syreoppløsningen?

La oss jobbe med dette ved å si at mengden 10% løsning er x. Da vil 30% løsningen være 10-x. Den ønskede 15% løsningen inneholder 0,15 * 10 = 1,5 av syre. 10% løsningen vil gi 0,10 * x og 30% løsningen vil gi 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du trenger 7,5 L av 10% løsningen og 2,5 L av 30%. Merk: Du kan gjøre dette på en annen måte. Mellom 10% og 30% er en forskjell på 20. Du må gå opp fra 10% til 15%. Dette er en forskjell på 5. Så blandingen din

Julie ønsker å lage 800g av en 15% alkohol løsning ved å blande en 20% løsning og en 40% løsning. Hvor mange gram av hver type trenger hun?

Julie vil ikke kunne lage en 15% løsning med bare 20% og 40 løsninger for å lage blandingen. Enhver løsning Julie som bruker disse to komponentene vil ha et alkoholinnhold på mellom 20% og 40%.

Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?

Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.