Hva er forholdet mellom Charles lov og kinetisk teori om gasser?

Fra den kinetiske teorien kommer man ut av trykkligningen, #p = (mnv ^ 2) / 2 # hvor # M # er massen av et molekyl, # N # er nei. av molekyler i enhetsvolum, og # V # er rms hastighet.

Og dermed, #n = N / V # hvor, # N # er totalt antall gassmolekyler.

Derfor kan man skrive,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Nå, # (mv ^ 2) / 2 = E # hvor # E # er den kinetiske energien til et molekyl.

Og dermed, #pV = (2NE) / 3 #

Nå fra den kinetiske fortolkningen av temperaturen, #E = (3kT) / 2 # hvor # K # er Boltzmann konstant.

Og dermed, #pV = NkT #

Nå siden # N # og # K # er konstanter, så for en fast # P #,

# V / T = # konstant

Dette er Charles 'lov fra kinetisk teori.