Bare vi kan regne ut energien som slippes ut når n_x rarr n_tonly i hydrogenatomet ikke i noe annet atom. Når blir den nye ligningen som kan gjelde for alle atomer som finnes i fremtiden ?????

Bare vi kan regne ut energien som slippes ut når n_x rarr n_tonly i hydrogenatomet ikke i noe annet atom. Når blir den nye ligningen som kan gjelde for alle atomer som finnes i fremtiden ?????
Anonim

Fordi hydrogenatomet har bare en elektron, så er det ingen elektronavstøtninger for å komplisere orbitalenergiene. Det er disse elektronavstøtingene som gir opphav til de forskjellige energiene basert på vinkelmomentet i hver orbitale form.

Rydberg-ligningen utnytter Rydberg-konstanten, men Rydberg-konstanten, hvis du skjønner det, er egentlig bare jordtilstandsenergien til hydrogenatomet, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 avbryt ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) avbryt "m" "/" avbryt "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) avbryter "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1,602 xx 10 ^ (- 19) avbryter "J") #

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Dermed er det konstruert FOR hydrogenatomet.

Det ville være veldig upraktisk å konstruere en arbeidsligning for mer kompliserte atomer, fordi i stedet for en orbitalenergi per # N #, vi ville ha # BBN # orbitale energier på hver # N #, og # 2l + 1 # orbitaler for hver # L # innenfor det samme # N #.

Vi må også være ansvarlig for spektroskopiske utvalg regler som krever #Deltal = pm1 #, i stedet for å tillate alle mulige overganger.

I stedet for en elektronisk overgang oppover, si for # N = 2-> 3 #, vi må, for lette atomer, bare ta # 2S> 3p #, # 2p-> 3s #, og # 2p-> 3d #, og vi kan ikke ta # 2s -> 3d # for eksempel. Selvfølgelig kan du også få et uhell # 2S> 2p #, som ikke tilfredsstiller # N = 2-> 3 #.

Dette ville gjøre for en svært komplisert ligning for generell kjemi studenter å dissekere …