Svar:
Klor har større elektronegativitet enn brom, noe som resulterer i at bromid (Br-) blir oksidert og klor reduseres.
Forklaring:
Klor har større affinitet for elektroner enn brom, slik at tilstedeværelsen av bromidioner og klorgass betyr at den ekstra elektronen som bromidet besitter, vil bli overført til kloren i en spontan og eksoterm reaksjon.
tapet av elektronen med bromid er oksidasjonshalvdelen av reaksjonen, forsterkningen av elektronen til å bli klorid er reduksjonshalvdelen.
Bromvæske har en brunaktig farge, slik at endringen i farge vil indikere en kjemisk reaksjon har oppstått (bromid ville være fargeløs).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (1) + 2NaCl (aq)
Anta at du jobber i et laboratorium, og du trenger en 15% syreoppløsning for å utføre en viss test, men leverandøren leverer bare en 10% løsning og en 30% løsning. Du trenger 10 liter av 15% syreoppløsningen?
La oss jobbe med dette ved å si at mengden 10% løsning er x. Da vil 30% løsningen være 10-x. Den ønskede 15% løsningen inneholder 0,15 * 10 = 1,5 av syre. 10% løsningen vil gi 0,10 * x og 30% løsningen vil gi 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du trenger 7,5 L av 10% løsningen og 2,5 L av 30%. Merk: Du kan gjøre dette på en annen måte. Mellom 10% og 30% er en forskjell på 20. Du må gå opp fra 10% til 15%. Dette er en forskjell på 5. Så blandingen din
Tania kjøpte 4 pund pærer enn Wilma. Sammen kjøpte Tania og Wilma 18 pund pærer. Hvor mange pærer pærer har Wilma kjøpt?
Wilma kjøpte 7 pund pærer. La pund kjøpt av Wilma være x. Da blir de som kjøpes av Tania x + 4 Så vi har: x + x + 4 = 18 2x + 4 = 18 2x = 14 x = 7 Så Wilma kjøpte 7 pund pærer.
Havvann inneholder 65 xx10 ^ -3 "g / L" bromidioner. Hvis alle bromidioner konverteres til å produsere Br_2, hvor mye sjøvann er det nødvendig for å forberede 1 kg Br_2? vennligst fortell metoden.
15384.6156003L sjøvann Vi vet at sjøvannet inneholder (65xx10 ^ -3 "g bromidioner") / L Hvis du vil Br_2, finner du følgende reaksjon Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Vel, denne reaksjonen kan ikke finne sted, men dette kan være en halv reaksjon. Men denne reaksjonen kan finne sted 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Så dette som støkiometri 1mol Br-reagerer med 1mol Br- for å danne 1 mol Br_2 eller 2mol" Br "^ - reagere for å danne 1 mol Br_2 Først