Svar:
Det er verken, men noen ganger begge (forvirrende, ikke sant?).
Forklaring:
Ved Arrhenius-definisjonen av en syre og base er alkohol hverken sur eller grunnleggende når den oppløses i vann, da den heller ikke produserer H + eller OH- i oppløsning.
Når alkohol reagerer med svært sterke baser eller svært sterke sure løsninger, kan det virke som en syre (gi ut det
Alkohol er ikke sur eller grunnleggende under "normale" forhold (for eksempel vann). Men i teorien kan det faktisk opptre som begge, avhengig av reaksjonsforholdene dine.
Hva er et eksempel på et syre- og base dissociation praksis problem?
Titrering Beregn konsentrasjonen av en oksalsyre (H_2C_2O_4) løsning hvis den tar 34,0 ml av en 0.200 M NaOH-løsning for å konsumere syre i 25,0 ml av oksalsyreoppløsningen. Den balansert netto ioniske ligningen for titreringsreaksjonen er: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (1)
Hva er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne videoen Se denne videoen jeg nylig har lastet opp til kanalen min, om prosentvis dissosiasjon av svake syrer. Jeg håper du vil finne det nyttig. Acid - Base Equilibria | Prosent Dissociation. farge (grå) ("Vær så snill, Del og abonner")
Hvorfor er FeCl3 en Lewis-syre? + Eksempel
"FeCl" _3 er en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar fra en Lewis-base. > "Fe" er i periode 4 i periodisk tabell. Dens elektronkonfigurasjon er "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Den har åtte valenselektroner. For å få en "[Kr]" -konfigurasjon, kan den legge opp til ti elektroner. I "FeCl" _3 bidrar de tre "Cl" -atomene med tre mer valenselektroner for å gjøre totalt 11. Fe-atomet kan lett akseptere flere elektroner fra en elektronpar-donor. Eksempelvis er "Fe" - "+" FeCl "_3 " FeCl "_4 ^&q