Hva er et eksempel på et syre- og base dissociation praksis problem?

Svar:

titrering

Forklaring:

Beregn konsentrasjonen av en oksalsyre (# H_2C_2O_4 #) løsning hvis det tar 34,0 ml av en 0.200 M NaOH løsning for å konsumere syre i 25,0 ml av oksalsyreoppløsningen.

Den balansert netto ioniske ligningen av titreringsreaksjonen er:

# H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (1) #

Hva er et eksempel på en praksis problem med moles?

Q: Hva er volumet (i mikroliter) av en prøve av Krypton som har en masse på 0,419 mg? A: 112 mikroliter Finn ut hvordan du løser dette problemet ved å se videoen nedenfor:

Hva er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?

Se denne videoen Se denne videoen jeg nylig har lastet opp til kanalen min, om prosentvis dissosiasjon av svake syrer. Jeg håper du vil finne det nyttig. Acid - Base Equilibria | Prosent Dissociation. farge (grå) ("Vær så snill, Del og abonner")

Hva er forskjellen mellom en sterk syre og en svak syre, samt en sterk base mot en svak base med hensyn til ionisering?

Sterke syrer og baser nesten joniserer i fullstendig i en vandig løsning. La oss se på Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer og baser: Syrer donerer H ^ + -ioner til en vandig løsning. Baser aksepterer H ^ + -ioner i en vandig oppløsning. Sterke syrer som HCI vil nesten helt dissociere eller ionisere til ioner i en vandig løsning: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svake syrer, som eddiksyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den utstrekning sterke syrer gjør, selv om det ioniserer noe, og denne reaksjonen vil oppstå: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterke baser, som NaO