Beregn ["H" ^], ["OH" ^ -] og "pH" av en 0,75 M "HNO" _2 løsning. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?

Svar:

# "H" ^ + = 0.0184mol # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5,43 * 10 ^ -13mol # # Dm ^ -3 #

# "PH" = 1,74 #

Forklaring:

# K_a # er gitt av:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

Men for svake syrer er dette:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0,75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # Dm ^ -3 #

# "PH" = - log ("H" ^ +) = - log (0,0184) = 1,74 #

Anta at du jobber i et laboratorium, og du trenger en 15% syreoppløsning for å utføre en viss test, men leverandøren leverer bare en 10% løsning og en 30% løsning. Du trenger 10 liter av 15% syreoppløsningen?

La oss jobbe med dette ved å si at mengden 10% løsning er x. Da vil 30% løsningen være 10-x. Den ønskede 15% løsningen inneholder 0,15 * 10 = 1,5 av syre. 10% løsningen vil gi 0,10 * x og 30% løsningen vil gi 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du trenger 7,5 L av 10% løsningen og 2,5 L av 30%. Merk: Du kan gjøre dette på en annen måte. Mellom 10% og 30% er en forskjell på 20. Du må gå opp fra 10% til 15%. Dette er en forskjell på 5. Så blandingen din

Julie ønsker å lage 800g av en 15% alkohol løsning ved å blande en 20% løsning og en 40% løsning. Hvor mange gram av hver type trenger hun?

Julie vil ikke kunne lage en 15% løsning med bare 20% og 40 løsninger for å lage blandingen. Enhver løsning Julie som bruker disse to komponentene vil ha et alkoholinnhold på mellom 20% og 40%.

Titreringsproblem - Beregn konsentrasjonen av 20,0 ml av en H2SO4-løsning som krever 27,7 ml av en 0,100 M NaOH-løsning?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Først beregnes antall mol (eller mengde) av den kjente løsningen, som i dette tilfellet er NaOH-oppløsningen. Volumet av NaOH er 27,7 ml eller 0,0277L. Konsentrasjonen av NaOH er 0,100 M, eller med andre ord 0,100 mol / L Mengde = konsentrasjon x volum 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Som du kan se fra reaksjonsligningen, er mengden H2_SO_4 halvparten av NaOH, som det er 2NaOH men bare 1H_2SO_4 Mengde H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Konsentrasjon = mengde / volum 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M