Kjemi

Prinsippet om at "søppel inn er like søppel ut ...." Massen er kjent for å bli bevart i hver kjemisk reaksjon. Og det er derfor lærere insisterer på at kjemiske ligninger må balanseres med hensyn til masse og lade ... Hvis de ain da kan ligningen ikke representerer kjemisk virkelighet .... ("Reaktanter"), (farge (rød) "En gitt masse")) stackrel ("") rarr (("Produkter"), (farge (rød) "Den samme massen")) Se her og lenker for det samme ... og her og andre steder ... Les mer »

Totalt antall nukleoner - protoner og nøytroner - i kjernen til et atom kalles massenummeret. For eksempel har den mest vanlige isotopen av fluor et atomnummer på 9 og et massenummer på 19. Atomenummeret forteller oss at det er 9 protoner i kjernen (og også 9 elektroner i skallene som omgir kjernen). Massenummeret forteller oss at kjernen inneholder totalt 19 partikler. Siden 9 av disse er protoner, er de andre 10 nøytroner. Vi kaller det massenummer fordi nesten all masse i et atom kommer fra protonene og nøytronene - elektroner veier omtrent 1 / 2000th av massen av et proton eller nøytr Les mer »

Molaritet er konsentrasjonen av en oppløsning uttrykt som antall mol løsemiddel per liter oppløsning. For å få molariteten, deler du molene løsemiddel ved literens løsning. "Molarity" = "mol løsemiddel" / "liter løsning" For eksempel inneholder en 0,25 mol / L NaOH-løsning 0,25 mol natriumhydroksyd i hver liter oppløsning. For å beregne molariteten til en løsning, må du vite antall mol løsemiddel og totalvolumet av løsningen. For å beregne molaritet: Beregn antall mol oppløsningsmiddel tilstede. Beregn an Les mer »

Advarsel! Langt svar. Moleprosent er andelen som molene av en bestemt komponent er av de totale molene som er i en blanding. MOLE FRACTION La oss starte med definisjonen av molfraksjon. Molefraksjon chi (gresk bokstav chi) er antall mol av en gitt komponent av en blanding dividert med det totale antall mol i blandingen. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., hvor n_t = totalt antall mol n_a = mol av komponent a n_b = mol av komponent b n_c = mol av komponent c Molfraksjonen av komponent a er chi_a = n_a / n_t Hvis et system består av bare to komponenter, en komponent er løsningsmidlet og den andre er løsningen. Den me Les mer »

Den gjensidige oppløselighetstemperaturen er den høyeste temperaturen du kan nå før to delvis blandbare væsker blir blandbare. > Olje og vann blandes ikke. Etanol og vannblanding i alle proporsjoner. Mange flytende blandinger faller mellom disse to ekstremer. Hvis du rister like store mengder av disse væskene sammen, får du ofte to lag med ulik volumer. Disse væskene er "delvis blandbare". Når temperaturen stiger, blir begge væskene mer oppløselige i hverandre. De når en gjensidig oppløselighetstemperatur eller kritisk oppløsningstemperatur. Les mer »

En delvis trykkgradient er forskjellen i konsentrasjonen av en gass i en blanding av gasser, hvor gassen er ved et høyere trykk på ett sted og et lavere trykk på et annet sted. En gass vil diffundere fra et høyere trykk til et lavere trykk nedover gradienten. Slik diffunderer oksygen og karbondioksid inn i og ut av kroppene våre. Gassutveksling skjer i alveolene (lugs) i lungene, som inneholder kapillærer. Det partielle trykket av oksygen er større i det ytre miljø enn i kapillærene, slik at oksygen diffunderer i kapillærene. Partialtrykket av karbondioksid er høyere i Les mer »

Gjør det slik ut: 5 kg tranebær har 5% vann, så vannmengde = 5/100 * 5 = 0,25 kg Så aktuell tranebær "kjøtt" veier bare 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Vi sier at du nå har en fersk masse x kg, vanninnholdet ville være = 88/100 * X = 0.88Xkg Og cranberrie-kjøttet ville være = X-0.88X = 0.12X Så 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Les mer »

0,268L gitt: masse = 5,0 g KCl konsentrasjon = 0,25 M KCl molar masse KCl = 74,5513g / mol volum =? Vi kan bruke molaritetsformelen til å løse dette, som er "Molarity" = "mol løsemiddel" / "liter løsning" Men siden vi prøver å finne volumet bruker vi følgende formel (omorganisert): "Volume" = "Volume" "mol solstoff" / "molaritet" Også vår verdi 5,0 g KCl er ikke i mol ganske likevel, så vi konverterer det når det gjelder mol KCl, ved bruk av molformelen "Mol" = "masse" / "mol Les mer »

Presisjon er hvor nær svarene dine er til hverandre, uansett hvordan "riktige" de er. Tenk deg et stort Bulls-eye mål. Hvis du ikke treffer midten, men alle treffene dine er tett sammen, er du presis. Hvis du treffer midten, men treffene dine ikke nødvendigvis er tett sammen, er du nøyaktig. Presisjon er viktig i kjemi fordi det betyr at resultatene dine er konsistente. Nøyaktighet er også viktig, men du må også kombinere den med presisjon for å få de beste resultatene. For å øke presisjonen (og nøyaktigheten) redusere mengden av variabler som kan p Les mer »

En bestemt forbindelse vil alltid inneholde samme elementer i samme (konstant) proporsjon, uavhengig av dens kilde eller metode for forberedelse. I dag er Prousts lov om konstant sammensetning vanligvis kjent som loven om konstant sammensetning. For eksempel utgjør oksygen 88,810% av massen av noen prøve av rent vann, mens hydrogen utgjør de gjenværende 11,190% av massen. Du kan få vann ved å smelte is eller snø, ved å kondensere damp, fra elv, sjø, dam osv. Det kan være fra forskjellige steder: USA, Storbritannia, Australia, eller hvor som helst. Det kan gjøres ved kj Les mer »

Begrepet kvantitativ refererer til egenskaper som har numerisk verdi eller kvantitet. Massen av materiale eller temperaturen til en løsning. Denne typen data kalles også omfattende egenskaper. Begrepet kvalitativ refererer til egenskaper av beskrivelse eller kvalitet. Fargen på et materiale eller tekstur av en gjenstand. .Denne typen data er også referert til som Intensive Properties. Les mer »

Raoults lov sier bare at damptrykket P_A ^ "*" over en ren væske vil falle til P_A <P_A ^ "*" når løsningsmiddel tilsettes i den. For ideelle blandinger (ingen endring i intermolekylære krefter etter blanding), er den basert på molfraksjonen chi (A (l)) av løsningsmiddel i løsningsfasen: P_A = chi (A (1)) P_A ^ "* hvor A er løsningsmidlet. Siden 0 <chi (A (l)) <1, følger det at damptrykket til løsningsmidlet må reduseres. Det begynner som P_A = P_A ^ "*", og da da chi_ (A (l)) reduseres, reduseres P_A. Løsningsmidlet blo Les mer »

Radioterapi er bruk av høy-energi stråler, vanligvis røntgenstråler og elektroner for å behandle sykdommer som kreft. Strålene i strålebehandling er sterkere enn vanlige røntgenstråler. De tar sikte på å ødelegge kreftcellene. Normale celler kan også bli skadet av strålebehandling, men de kan vanligvis reparere seg selv. Kreftceller kan ikke. Radioterapi kan gis alene eller med kirurgi, kjemoterapi, hormonbehandling eller monoklonal antistoffbehandling. Det kan gis før kirurgi for å krympe svulsten eller etter operasjonen for å behandle gj Les mer »

ADVARSEL: Dette er et langt svar. Det gir alle reglene og mange eksempler. Vesentlige tall er sifrene som brukes til å representere et målt nummer. Bare sifferet lengst til høyre er usikkert. Sifferet lengst til høyre har noen feil i verdien, men er fortsatt signifikant. Nøyaktige tall har en verdi som er nøyaktig kjent. Det er ingen feil eller usikkerhet i verdien av et eksakt tall. Du kan tenke på eksakte tall som å ha et uendelig antall signifikante tall. Eksempler er tall oppnådd ved å telle individuelle objekter og definerte tall (for eksempel det er 10 cm i 1 m) er n& Les mer »

Vitenskapelig notasjon brukes til å skrive tall som er for store eller for små til å være lettere skrevet i desimalform. > I vitenskapelig notasjon skriver vi et tall i form a × 10 ^ b. For eksempel skriver vi 350 som 3,5 × 10 ^ 2 eller 35 × 10 ^ 1 eller 350 × 10 ^ 0. I normalisert eller standard vitenskapelig notasjon skriver vi bare ett siffer før desimaltegnet i a. Dermed skriver vi 350 som 3,5 × 10 ^ 2. Dette skjemaet gir enkel sammenligning av tall, da eksponenten b gir tallets størrelsesorden. For store tall som Avogadros nummer er det mye lettere å skriv Les mer »

Vel, dette er et mål på mengden løsemiddel i en gitt mengde løsning .... Og det er flere måter å uttrykke konsentrasjon på ..."Molaritet" = "Mengden løsemiddel" / "Mengde løsemiddel" "Molalitet" = "Mengder løsemiddel" / "Kilometer av løsningsmiddel" Nå ved LOW konsentrasjoner, generelt "molaritet" - = "molalitet" ... ved høyere konsentrasjoner (og forskjellige temperaturer), verdiene avvike ... "Masseprosent" = "Masse av løsemiddel" / underbrace "Mass Les mer »

Solvation er prosessen der molekyler av et løsningsmiddel tiltrekker partiklene av et oppløsningsmiddel. De viktigste kreftene i oppløsning er ion-dipol og hydrogenbindingsattraksjoner. Det er hovedgrunnen til at løsemidler oppløses i løsemidler. Oppløsning på grunn av ion-dipol-interaksjoner Joniske forbindelser som NaCl oppløses i polare løsemidler som vann. Det er sterke ion-dipolattraksjoner mellom ioner og vannmolekyler. Na + -ioner tiltrekker de negative oksygenatomer av vann. Cl-ionene tiltrekker de positive hydrogenatomer av vann. Jonene blir omgitt av et løsni Les mer »

Spesifikk varme representerer mengden varme som kreves for å endre en massemasse av et stoff med en grad Celsius. Dette uttrykkes matematisk som: q = m * c * DeltaT, hvor q - mengden varme som følger med; m - stoffets masse c - respektive stoffets spesifikke varme DeltaT - temperaturendringen. Så, hvis vi ønsker å bestemme enhetene for bestemt varme, isolerer vi bare termen i formelen ovenfor for å få c = q / (m * DeltaT). Siden varmen måles i Joules (J), masse i gram (g) og temperatur i grad Celsius (C), kan vi bestemme at c = J / (g * ^ @ C). Derfor måles spesifikk varme i Jou Les mer »

Se nedenfor. > Det finnes to typer standardpotensiale: standardcellepotensial og standard halvcellepotensial. Standardcellepotensial Standardcellepotensial er potensialet (spenningen) til en elektrokjemisk celle under standardbetingelser (konsentrasjoner på 1 mol / L og trykk på 1 atm ved 25 ° C). I ovennevnte celle er konsentrasjonene av "CuSO" _4 og "ZnSO" _4 hver 1 mol / L, og spenningsavlesningen på voltmeteret er standardcellepotensialet. Standard halvcellepotensialer Problemet er at vi ikke vet hvilken del av spenningen kommer fra sinkhalvcellen og hvor mye kommer fra kobber Les mer »

Jeg må gjette hva du spør, så jeg beklager hvis jeg har feil. Stoichiometry er bare et ord som betyr "i riktig mål". Så, et eksempel på støkiometri. Hvis du gikk ut til butikkene med en £ 20 notat, og kjøpte 4L melk koster £ 1-20, da du mottok endringen, ville du umiddelbart vite om du var kort endret eller ikke. Enten handleren hadde gjort en feil, eller prøvde å kort forandre deg. Likevel vil du ha grunn til klage hvis du ikke fikk £ 18-80 nettopp. Dette er en støkiometrisk transaksjon. I alle kjemiske reaksjoner blir massen konservert på Les mer »

Ikke spontan ved standardbetingelser, og en økning i temperaturen vil gjøre reaksjonen mer sannsynlig å bli spontan, bli spontan når T> 2086.702606KA reaksjonen er spontan dersom DeltaG ^ sirk <0 DeltaG ^ sirk = DeltaH ^ sirk-TDeltaS ^ sirk T = 298K DeltaH ^ sirk = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ sirk = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ sirk = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ ~ 398 kJ mol ^ -1 Reaksjonen er ikke spontan under standardbetingelser. En økning i temperatur vil resultere i en høyere verdi for TDelta Les mer »

V_ (Ne) = 22.41 L "Vi bruker den ideelle gassloven," farge (oransje) (PV = nRT) "Vi vet at betingelsene for STP er følgende," P = 101.325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Koble inn dine verdier. Farge (oransje) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0mol) (8,314) (273,15)) / ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Dette er sant fordi volumet av en ideell gass er 22,41 L / mol ved STP." Les mer »

Summen av masse av proton, elektron og nøytron (individuelle komponenter) av et atom er atommasse. Enkel definisjonen ligger i selve meningen. Massen av et atom er refereed som atommasse. Målt i: - amu eller atommasse Enhetens masse beregnes vanligvis ved å legge til antall protoner og nøytroner sammen, mens elektroner ignoreres. Uttrykt i: - gram eller andre enheter for å måle vekten Standard: - 1/12 av massen av en C-12 isotop. I tilfelle av H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K og Ca bortsett fra Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K og Ar, atommasse = dobbelt atomnumme Les mer »

165,01 gram. Begynn med den kjemiske formelen av aluminiumnitrit: "Al" ("NO" _2) _3 Finn ut hvor mye av hvert element du har: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Og multipliser det ved atomen masse av hvert element: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Til slutt legger du til alle disse verdiene til få ditt endelige svar: 26.98 + 42.03 + 96.00 = farge (rød) (165.01) Les mer »

792 nanometer (eller vitenskapelig 7.92 * 10 ^ 2 * mamma.) Ligninger denne løsningen ble anvendt: N = n * N_A hvor N er mengden n mol partikler og N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ - ) er Avagordoro-tallet Plancks lov E = h * f hvor E er energien til en enkeltfoton med frekvens f og h er Planck's Constant, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) farge (blå) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f hvor lambda er bølgelengden til en bølge eller en elektromagnetisk (EM) stråling av frekvens f. Fra spørs Les mer »

Dette ble foreslått som en av de tidligste gasslovene ... Avogadros hypotese foreslår at ved samme temperatur og trykk inneholder like mengder gasser det samme antall partikler .... Og så .... Vpropn ... hvor n = "Antall gassformige partikler ..." Vi kan bruke disse ideene til å formulere "Avogadros nummer", antall partikler i EN mol substans ... N_A = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Les mer »

Vel, hun trenger å kjenne volumet .... per definisjon ... "tetthet" er lik kvotienten, masse per enhet volum ... dvs. rho_ "tetthet" = "masse" / "volum" .. vi gots massen, men får ikke volumet. Nå, hvis leketøyet flyter på vann, vet vi at rho <1 * g * mL ^ -1 ... fordi 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "vann". Og hvis leketøy synker ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Les mer »

Kobbernitrid Cu på det periodiske bordet er kobber og N på det periodiske bordet er nitrogen. Vi vet at dette er en binær sammensetning, slik at vi bruker formelen M_xN_x "(metallelement) (ikke-metallelementstamme + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - Kobber 2 ^ (nd) element "N" - Nitrogen :. Kobbernitrid Les mer »

Isotopescolor (hvit) (XX) masse (amu) farge (hvit) (X) Isotopisk overflod Br-79color (hvit) (XXXX) 78.92farger (hvit) (XXXXXXX)? Br-81color (hvit) (XXXX) 80.92color (hvit) (XXXXXXX)? "gjennomsnittlig atommasse" = ("masse *%" + "masse *%" + "masse *%" ...) La x være% overflod av Br-79 La 1-x være% overflod av Br-81 Br er 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 80.904% (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Bruk vår x for å finne det % overflod av Les mer »

Du må bruke ligningen nedenfor for å løse dette problemet. Q = mcΔT m - masse i gram av stoffet c - spesifikk varmekapasitet (J / g ° C) (varierer i henhold til stoffets tilstand) ΔT - temperaturendring (° C) Her er det oppgitt at massen av vann er 11,4 gram. I mellomtiden vil temperaturendringen være 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Ifølge min lærebok er den spesifikke varmekapasiteten for flytende vann 4,19J / g ° C Skift alle disse verdiene inn i ligningen og vi vil få Q = 11,4g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° CQ = 1050,8 J Hvis vi skulle konvertere det t Les mer »

Bohr-Bury-ordningen for arrangement av elektroner i et atom er gitt nedenfor. Neil Bhohr-modellen av et atom uttalt at elektroner dreier seg rundt et atom i fast vei kjent som skall eller baner. De fortalte også at elektroner ikke mister energi mens de dreier seg rundt atomet i disse banene eller skjellene. Dermed ga han et system for å arrangere elektroner. 1) Elektronene fylles på en trinnvis måte. Først fylles de indre skallene enn de ytre skallene er fylt. 2) Det kan ikke være mer enn 8 elektroner i de ytre skjellene. Les mer »

Mu = 1,84D Vannets polaritet kan beregnes ved å finne summen av de to dipolmomentene i begge O-H-bindingene. For ioniske forbindelser kan dipolmomentet beregnes ved: mu = Qxxr hvor mu er dipolmomentet, Q er coulombladningen Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C, og r er bindelengden eller avstanden mellom to ioner. For kovalente forbindelser blir uttrykket: mu = deltaxxr hvor, delta er partiell ladning på atomer. For vann blir partiell kostnadene fordelt som følger: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Det er mer komplisert å beregne partiell ladning på hvert atom, derfor vil jeg hoppe over d Les mer »

Teknisk har melk ikke et enkelt kokepunkt fordi det er en blanding .....Melk er ikke en enkelt forbindelse, men en blanding av vann, med forskjellige fettstoffer og proteiner suspendert i den. Den nøyaktige sammensetningen varierer avhengig av typen melk (fett, halvskummet osv.), Men som en generell tilnærming kan du anta ca 90% vann, ca. 4% laktose og noen få% fett og proteiner, gitt at den største brøkdel av melk er vann med en liten mengde vannoppløselige komponenter som er tilstede i det, melkenes kokepunkt er ikke vesentlig forskjellig fra vann. Det kan være en brøkdel over 100 Les mer »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Hvis du klikker på lenken, vil du se enkle instruksjoner om hvordan gjøre dette. Jeg følger disse trinnene, så det blir enkelt å følge med ... 1. Finn atomnummeret. Jeg så det opp og det er 7. 2. Bestem ladningen. Dette er et nøytralt element, så det er ikke nødvendig med dette trinnet. 3. Husk den grunnleggende listen over orbitaler. Det har blitt skrevet i lenken, så jeg vil legge det opp for deg. 4. Forstå elektronkonfigurasjonsnotasjon. Vet når du skal bruke Les mer »

Se forklaring Ryeighing lyset før og etter brenning viser bare hvor mye brensel ble brent. Typisk lys voks er en alkan som hentriacontane, så skriv en kjemisk formel for forbrenningen av denne alkanen. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Tren opp molene for denne alkanen. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellom alkanen og CO_2 er 1:31, så multipliserer molene av alkanen med 31 for å få antall mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multipliker molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og deretter med 1000 for å få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4cm ^ 3 Derfor for vann, gjør 0,0 Les mer »

Jeg lar deg evaluere det ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / avbryt "L" xx 1.222 avbryt "L" = ??? Hvis dette gjelder bromidanioner, hvor mange bromidatomer er i dette? Fremhev nedenfor for å se svaret. farge (hvit) (3,862 xx 10 ^ (- 11) avbryte ("mol Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atomer") / avbryt ("1 mol noe noensinne")) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomer Br" ^ (-)) Les mer »

I rekkefølge av atommasse. Mendeleev bestilte sine elementer i hans periodiske bord i rekkefølge av atommasse. Det han fant av dette er at lignende elementer ble gruppert sammen. Noen elementer gjelder imidlertid ikke for denne regelen, særlig isotopformene av elementer. Men våre periodiske tabeller adskiller seg fra Mendeleevs da vi bestiller elementene basert på atomnummer, som setter lignende elementer i grupper basert på deres kjemiske egenskaper i stedet for deres utseende. Selvfølgelig kunne Mendeleev ikke bestille på grunnlag av atomnummer da han ikke kunne telle elektron- / p Les mer »

Økende styrke av metalliske bindinger. I periode 3 i periodisk tabell fylles 3s og 3p-orbitalene med elektroner. Atomnummer øker over perioden 3. Elektronkonfigurasjoner av period 3-elementer: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Årsaker til varierende smeltepunkter over periode 3 (fra venstre til høyre): Høyere atomnummer (protonnummer) - Al har flere protoner enn Na, kjerner av Al er mer positivt ladet Atomradien minker - de delokaliserte elektronene er nærmere d Les mer »

Hei, jeg lager en rekke YouTube-opplæringsvideoer som forklarer kjemikkonsept for videregående opplæring. Born-Haber syklusen er designet for å måle gitter energi. Joniske forbindelser danner krystallstrukturer kalt gitter. For å smelte eller oppløse den ioniske forbindelsen må du bryte det gitteret. Energien som kreves for å gjøre dette kalles "gitter energi". Selve Born-Haber-syklusen er en snarvei-metode. Vi bruker noe som heter Hess lov for å unngå mange rotete beregninger. Hess lov sier at energien som kreves for å lage en forbindelse, er lik e Les mer »

DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Målet ditt her er å omorganisere de termokjemiske ligningene som er gitt til deg for å finne en måte å komme til målreaksjonen "ZnO" _ ((s)) + 2 (s)) + "H" 2 "O" _ ((l)) Du vet at du har 2 "Zn" _ ((s ) "+" O "_ (2 (g)) -> 2" ZnO "_ ((s))" "DeltaH = -" 696,0 kJ mol "^ - ) "" (2 (g)) + 2 "H" (2 g)) -> 2 "H" 2 "O" _ (l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" farge (blå Les mer »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Vi blir bedt om å finne frysepunktdepresjonen av en løsning. For å gjøre dette bruker vi ligningen DeltaT_f = i · m · K_f hvor DeltaT_f er endringen i frysepunktstemperaturen (det vi prøver å finne) jeg er van't Hoff-faktor, som er gitt som 1 (og vanligvis er 1 for ikke-elektrolytter) m er molaliteten av løsningen, som er "molalitet" = "moloppløselig" / "kg løsningsmiddel" Konverter den oppgitte masse sukrose til mol ved bruk av sin molare masse: 35,0cancel ("g sukrose & Les mer »

Vel, sukker er ikke bare ett molekyl. Sukker er det generelle navnet på søte, kortkjedede, oppløselige karbohydrater, hvorav mange brukes i mat. De er karbohydrater, sammensatt av karbon, hydrogen og oksygen. Det finnes ulike typer sukker avledet fra forskjellige kilder. Enkel sukker kalles monosakkarider og inkluderer glukose, fruktose, galaktose, ... Tabellen eller granulat som vanligvis brukes som mat er sukrose, et disakkarid. Andre disakkarider inkluderer maltose og laktose. Lengre kjeder av sukker kalles oligosakkarider og polysakkarider. Kjemisk forskjellige stoffer kan også ha en søt smak, Les mer »

Du må kanskje reformulere dette spørsmålet .... Vi kunne skrive kjemisk ligning for reaksjonen som følger ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ^ ^ ) + 2Cl ^ - Det kan være 4 aqua ligander rundt sink, det kan være 6. Sikkert komplekset ville ha en målbar pK_a. Les mer »

Svaret er enkelt: "C". Diamant er en form for karbon; den andre er grafitt. For å skille dem, skriver vi: diamant: C (s, diamant) grafitt: C (s, grafitt) S står for solid. Både diamant og grafitt er allotrope karbon. Det finnes andre eksotiske allotrope karbon (grafener og fullerener blant dem), men de er mye mindre vanlige. En diamant består av et gigantisk tredimensjonalt nettverk av karbonatomer. I virkeligheten er en diamant et gigantisk molekyl. Alt vi kan gjøre er å skrive sin empiriske formel, som er "C". Les mer »

Den kjemiske nomenklaturen for "CH" _3 "Cl" er klormetan. Klormetan, også kjent som metylklorid eller monoklormetan, er en fargeløs gass som smelter ved -97,4 ° C og kokes ved -23,8 ° C. Det er ekstremt brannfarlig, og det er også bekymringer for giftigheten av gassen. Av denne grunn blir den ikke lenger brukt i forbrukerprodukter. Det er en haloalkan og kan oppnås ved å koke en blanding av metanol, svovelsyre og natriumklorid. Denne metoden er ikke den samme som metoden som brukes i dag, men de to metodene ligner hverandre. Les mer »

Radius øker mens du går nedover bordet og avtar når du går. Atomradiusen over en periode avtar når du legger til en elektron og et proton som øker de attraktive kreftene mellom de to, og radiusen krymper da den attraktive kraften er større. Mens hvis du i en periode er elektronen i et ytterligere energinivå, så er atomradiusen større. I tillegg er det skjerming fra energinivået foran og forårsaker at radiusen blir større. Les mer »

Joniske rader faller over en periode. Joniske radier øker ned i en gruppe. Elektronegativitet øker over en periode. Elektronegativitet faller ned i en gruppe. 1. Joniske radier reduseres over en periode. Dette skyldes det faktum at metallkatene taper elektroner, noe som forårsaker at den totale radius av en ion reduseres. Ikke-metalliske kationer får elektroner, noe som forårsaker at den totale radiusen av en ion reduseres, men dette skjer i omvendt rekkefølge (sammenligne fluor til oksygen og nitrogen, hvilken man får mest elektroner). Joniske radier øker ned i en gruppe. I en grupp Les mer »

Nuklearligningen for beta-forfallet av uran-237 ser slik ut: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta representerer et elektron, også kalt en beta-partikkel, og barnu er en antineutrino. La oss verifisere at ligningen er i samsvar med definisjonen av et beta-forfall. Under et beta-forfall avgir et nøytron fra kjernen til U-237 et elektron, som er en negativt ladet partikkel. Siden nøytronen kan anses å være en kombinasjon av en beta-partikkel og en proton, vil emisjonen av et elektron legge igjen en proton. Dette vil føre til at atomnummeret øker med 1, Les mer »

Et gram per milliliter (cm ^ 3) ved STP Massenheten i metriske systemet ble definert som massen på en cm ^ 3. Denne definisjonen forbinder de grunnleggende enhetene med masse, volum og avstand i metriske systemet (briljant). Som 1 gram vann opptar en ml (1 cm ^ 3), er densiteten av vann 1 g / ml. Les mer »

Her er det jeg får: 14,5 g NaCl er lik 0,248 mol i henhold til ligningen n = m / M Nå tilsvarer dette 1,495 ganger 10 ^ 23 natriumkloridmolekyler. Vi får dette hvis vi multipliserer 0,248 mol med Avogadros nummer, 6,022 ganger 10 ^ 23 Hvert molekyl av natriumkromid inneholder to atomiske ioner bundet i et ionbindings-Na ^ + og Cl ^ - i et 1: 1-forhold. Dette betyr at mengden molekyler tilsvarer hver enkelt av de enkelte ioner. Så: Antall natriumioner = Antall kloridioner = 1,495 ganger 10 ^ 23 ioner Så den totale mengden av ioner er to ganger dette tallet, totalt 2,990 ganger 10 ^ 23 ioner totalt. Les mer »

Se nedenfor og se denne lenken for mer informasjon. Vel, bildet sier alt. Gå til sidenkoblingen jeg har gitt meg til å vite mer. Definisjoner: i) Isotermisk prosess: - Isotermisk prosess er en forandring av et system, hvor endringen i tempeature er null, dvs. DeltaT = 0. Og, selvfølgelig, er dette en ideell prosess. ii) Adiabatisk prosess: - En adiabatisk prosess er forandringen i systemet som oppstår uten overføring av varme eller en sak mellom et termodynamisk system eller dets omgivelser; det vil si Q = 0. Håper dette hjelper. Les mer »

Bohr-modellen antok at elektroner bane atomen som planeter som kretser rundt solen. Kvantemekanisk syn på atomet snakker om bølgefunksjoner og sannsynligheten for å finne en elektron på forskjellige steder rundt atomen. Med kvantemekanisk modell kan orbitaler være forskjellige former (f.eks. S - sfærisk, P - dumbbell). Bohr-modellen tjener fortsatt noen formål, men det er altfor forenklet. Les mer »

Kvantitative data er numeriske. (Mengder) Denne typen data er resultatet av målinger. Noen eksempler på kvantitative data ville være: massen av en sylinder av aluminium var 14,23 g lengden av blyanten var 9,18 cm Kvalitative data er ikke-numerisk. (Kvaliteter) Noen eksempler på kvalitative data ville være: -farge på svovelprøven var gul - reaksjonen ga et hvitt fast stoff - følelsen følte seg myk - reaksjonen ga en sterk ammoniakkluft. Veldig gode eksempler og fine bilder finner du her : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Les mer »

Sterke syrer og baser nesten joniserer i fullstendig i en vandig løsning. La oss se på Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer og baser: Syrer donerer H ^ + -ioner til en vandig løsning. Baser aksepterer H ^ + -ioner i en vandig oppløsning. Sterke syrer som HCI vil nesten helt dissociere eller ionisere til ioner i en vandig løsning: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svake syrer, som eddiksyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den utstrekning sterke syrer gjør, selv om det ioniserer noe, og denne reaksjonen vil oppstå: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterke baser, som NaO Les mer »

Vel, de snakker om det samme, men her er definisjonene. Elektronegativitet er en kjemisk egenskap som sier hvor godt et atom kan tiltrekke seg elektroner mot seg selv. Elektronegegativiteten til et atom er påvirket av atomets atomnummer og avstanden mellom atomets valenselektroner. Den ble først teoretisert av Linus Pauling i 1932. Elektron-affiniteten til et atom eller molekyl er definert som mengden energi som frigis når et elektron er tilsatt til et nøytralt atom eller molekyl i gassformet tilstand for å danne en negativ ion. X + e- X ^ (-) + energi Les mer »

Eksempel nedenfor forklarer entropi og entalpi I en 4-takts dieselmotor, når stempelet tar luften i sylinder (suger luften inn i sylinderen), dvs. utfører første eller innløpsslag mens du beveger deg fra topp til bunn, fyller det helt sylinder med luft og kommer deretter svingningen av komprimering av denne luften og denne komprimeringen er for mye (omtrent forholdet 1:20) sammenlignet med en 4-takts bensinmotor; i denne prosessen Entropi er redusert dvs. luftstørrelsen er redusert uten å fjerne varmen fra luften (mens Enthalpy forblir den samme), fører denne nedgangen i Entropi uten  Les mer »

Nukleær fisjon er en prosess der en kjerne splitter seg i to mindre kjerne. For eksempel, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Nukleær fusjon er en prosess hvor to kjerne går sammen med danner en større kjernen. For eksempel, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Les mer »

Se forklaring nedenfor. De uavhengige variablene er faktorer som du kan kontrollere i et eksperiment (hva endres). I mellomtiden er den avhengige variabelen avhengig av den uavhengige variabelen (det som observeres) Den uavhengige variabelen er vanligvis x-aksen og den avhengige y-aksen. Les mer »

De er bare forskjellige metoder for å holde styr på elektroner under redoksreaksjoner. Anta at du måtte balansere ligningen: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. OXIDASJONSMETODE Du bestemmer endringene i oksidasjonsnummer og balanserer endringene. Oxidasjonsnummeret av Cu går fra 0 til +2, en endring på +2. Oksidasjonsnummeret til Ag går fra +1 til 0, en endring på -1. For å balansere endringene trenger du 2 Ag for hver 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODE Du skriver nettoeionisk ligning og separerer den i halvreaksjoner. Deretter utligner du elektronene som overf&# Les mer »

Det begrensende reagenset er reaktanten som bestemmer hvor mye produkt som skal dannes. Siden en kjemisk reaksjon krever at alle dens reaktanter går videre, etter at en løper ut, stopper reaksjonen og er dermed "begrenset". Så spør deg selv hva som vil løpe ut først, og det vil være det begrensende reagenset. Ta for eksempel reaksjonen nedenfor: H_2 og O_2 for å danne vann. Vi vet at det følger 2H_2 + O_2 => 2H_2O Så nå, hvis vi hadde hundre mol H_2 og bare fem mol O_2 så hva ville være det begrensende reagenset? Det ville være oksygen fordi Les mer »

Cu ^ (2+) ion CuCl_2 er en ionisk forbindelse sammensatt av metallkation Cu ^ (2+) og 2Cl ^ (_) anioner. Den beste måten å identifisere belastningen på er å bruke Periodisk tabell. Som overgangsmetallkostnader kan avvike, er det bedre å referere til noe som er kjent - som det faktum at halogener (eller gruppe 17-elementer) vanligvis danner anioner med -1-ladning. I dette tilfellet må vi kloridioner, og som vi vet at klor er et halogen, kan vi identifisere den tilsvarende ladningen. Derfor kan vi konkludere med at den andre jonet må være 2+ ansvarlig da forbindelsen er totalt uladet. Les mer »

Jeg vil prøve å forklare. pH og pOH går hånd i hånd og utgjør et grunnleggende forhold i syrebasisk kjemi: pH + pOH = pKw Hvor pKw = 14 ved 25 grader Celcius, selv om verdien varierer med temperatur. Dette er viktig siden når vi gjør beregninger, svarer vi vanligvis i pH, og dette forholdet tillater oss å relatere pH som er den negative logaritmen av H ^ + konsentrasjon, mot pOH som er den negative logaritmen til OH ^ -konsentrasjonen i en oppløsning. Denne egenskapen tillater oss å si noe om både hydroksidkonsentrasjonen og protonkonsentrasjonen i en løsning Les mer »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Bruk Gay Lussacs lov for trykk og temperatur når volumet er konstant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Les mer »

Brukes til å uttrykke tall som er for store til å skrive. Vitenskapelige merknader er når du har et så stort tall at du ikke kan skrive det. Er som forenkling. For eksempel har vi 0.00000345. Med vitenskapelige merknader er: 3. 3,45 * 10 ^ -6. Dette fordi du tider tallet med 10 seks ganger, og sørg for at et desimalnummer er over punktet (.) Håper dette hjelper og lykke til! Les mer »

6,023 ganger 10 ^ 24 molekyler vann Molekylvekten av vann er 18 (2 + 16). Dette betyr at i 18g vann er en mol. Så i 180 gram vann er det 10 mol vann I hver mol av et stoff er det 6,023 ganger 10 ^ 23 molekyler / atomer. Så i 10 mol er det 60,23 ganger 10 ^ 23 molekyler eller 6,023 ganger 10 ^ 24 vannmolekyler. Les mer »

Jeg vil forsøke å forklare Når du snakker om voltaiske celler eller elektrolytiske celler, er det nyttig å huske at oksydasjon skjer ved anoden per definisjon. I en voltaisk celle er anoden den negative elektroden mens elektroden i elektrolyse er den positive elektroden, men oksydasjon skjer ved anoden i begge tilfeller som anoden er definert som hvor oksidasjon oppstår. For katoden i en voltaisk celle, er dette her hvor reduksjon oppstår, og katoden er den positive elektroden. For katoden i en elektrolytisk celle er katoden den negative elektroden og reduksjon oppstår der. Les mer »

Se nedenfor: Konsentrasjon er definert som antall mol (mengde stoff) per voluminnhold (ofte liter / dm ^ 3) i henhold til ligningen: c = n / (v) Hvor c er konsentrasjonen i mol dm ^ - 3, n er antallet mol av et stoff oppløst i væskevolumet, v. Når det gjelder å lage en løsning av 10% glukoseoppløsning etter masse, gjøres det litt annerledes. Jeg måtte nylig lage en 2% stivelse løsning, så jeg antar at en 10% glukose løsning fungerer med samme prinsipp: Mål opp 90 ml vann i en målesylinder (som kan antas å veie 90g), og veier også 10g av glukose p Les mer »

Vel, det er ikke alltid negativt ... Hvis endringen i Gibbs fri energi, DeltaG, er en negativ verdi, er en reaksjon spontan ved en gitt temperatur. Det er ikke spontant hvis DeltaG har en positiv verdi ved en gitt temperatur. De fleste reaksjonene som studeres i laboratorier, er ofte spontane ved romtemperatur - så det kan virke som at flertallet av reaksjonene har en verdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men dette er ikke nødvendigvis sant. Forandringen i Gibbs fri energi er gitt ved konstant temperatur som: DeltaG = DeltaH-TDeltaS For en gitt reaksjon med gitt konstant temperatur T i "K", entro Les mer »

Faller det ikke "pH" fra likevektsverdien ....? Kullsyre er et surt oksid, for hvilket følgende likevekt virker .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Og vannmettet med karbondioksid bør ha "pH" REDUSERT fra 7 på grunnlag av denne likevekt, og forbedrede konsentrasjoner av H_3O ^ +. For korallrev rundt om i verden er dette ikke gode nyheter ... Les mer »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel er i fjerde energinivå, d blokk, 7. kolonne, betyr dette at elektronkonfigurasjonen vil ende 3d ^ 8 med d orbitalet være ett nivå lavere enn energinivået det er på. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Les mer »

Kobber er i den niende kolonnen av overgangsmetallene i d-blokken i det fjerde energinivået i det periodiske bordet. Dette ville gjøre elektronkonfigurasjonen for kobber, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 eller i edelgasskonfigurasjon [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Men fordi 3d-orbitalet er så mye større, trenger 4-bane og 3d-bane bare en ekstra elektron som skal fylles, 3d-bane trekker en elektron fra 4s-bane for å fylle denne tomme plassen. Dette gjør den faktiske elektronkonfigurasjonen for kobber [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Les mer »

Elektronkonfigurasjonen for krom er IKKE 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, men farge (blå) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Interessant nok er Tungsten mer stabil med et elektronarrangement av [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Dessverre er det ingen enkel måte å forklare disse avvikene i den ideelle rekkefølgen for hvert element. For å forklare Chromis elektronkonfigurasjon kan vi introdusere: Utvekslingsenergien Pi_e (en stabiliserende kvantemekanisk faktor som er direkte proporsjonal med antall par av elektroner i samme subshell eller meget nær-energi-subshells m Les mer »

Det er den elektriske ladningen båret av en enkelt elektron eller et enkelt proton. Den er vanligvis betegnet som e og verdien er 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Siden en elektron er negativt ladet, er ladningen -1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs og ladningen på en proton er 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Les mer »

En ionformel er faktisk en empirisk formel. Empiriske formler er det enkleste forholdet mellom elementer i en forbindelse. En ionformel er det enkleste forholdet mellom ioner i en ionisk forbindelse. På den annen side forteller en molekylær formel oss nøyaktig antall atomer i hvert molekyl. Det er derfor mange molekylære formler kan forenkles til en empirisk formel. NaCl betyr ikke en natriumion og en kloridion; det betyr for hver natriumion i saltet, det er også en kloridion. MgCl_2 betyr at det er to kloridioner for hver magnesiumion i saltet. De sanne tallene ville være store, selvfølg Les mer »

Aktiveringsenergi (energi som kreves for å aktivere en reaksjon til "start" i stedet for "forekomme") Den representerer effektivt energien som trengs for å bryte bindingene i reaktantartene og la reaksjonen gå videre. Når den er levert i starten, virker energien som frigjøres av reaksjonen som sin egen aktiveringsenergi, og du trenger ikke å fortsette å bruke den. Hvis aktiveringsenergien er høy, vil reaksjonen være kinetisk stabil og ikke gå av spontant, selv om det er en svært eksoterm reaksjon (en som gir mye varme). Hvis den er lav, vil reaksjon Les mer »

53. 6 farge (hvit) (l) "kJ" Den frigjorte energien kom fra to diskrete prosesser: dampen kondenserer for å frigjøre litt latent kondensvann ved 100 farge (hvit) (l) ^ "o" "C" vannet kjøler ned til 0 farger (hvit) (l) ^ "o" "C" til 100 farger (hvit) (l) ^ "o" "C" uten solidfying. Mengden energi som frigjøres i den første prosessen er avhengig av den "L" _ "v" latente fordamperen for vann og prøvenes masse: "E" ("faseendring") = m * "L" _ " v "= 20 farge (hvit) (l)&qu Les mer »

Jeg håper ikke er for forvirrende ... Som et eksempel, vurder spektret: Vi kan endre bølgelengden lambda til frekvens f ved hjelp av lysets hastighet i vakuum c: c = lambdaf så: Blått lys (omtrent) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz slik at vi kan finne den energien som trengs for å få et blått foton som: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Nå, hvis du har en lysgenerator (hypotetisk), kan du mate en coulomb som bærer denne energien, og den vil produsere en blå foton. Med hensyn til strøm kan du produsere 1 blå Les mer »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) (DelH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T (delV) / (delT)) _ PdP Nå bestemmer hvilken gasslov som skal brukes, eller hvilken alfa tilsvarer stoffet ditt. Vel, fra total differensial ved konstant temperatur, dH = avbryt ((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, så etter definisjon av integraler og derivater, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De naturlige variablene er T og P, som er gitt i Gibbs frie energi Maxwell-relasjon. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dette er også relatert, selvsagt av den kjente isotermiske Les mer »

Vi må vite to ting for å kunne beregne den numeriske verdien av likevektskonstanten: Den balanserte ligningen for reaksjonssystemet, inkludert de fysiske tilstandene til hver art. Fra dette er likevektsuttrykket for beregning av Kc eller Kp avledet. likevektskonsentrasjonene eller -trykket av hver art som oppstår i likevektsuttrykket, eller nok informasjon for å bestemme dem. Disse verdiene er substituert i likevektsuttrykket og verdien av likevektskonstanten beregnes deretter. Beregn verdien av likevektskonstanten, Kc, for det viste systemet, dersom 0,1908 mol CO_2, 0,0908 mol H_2, 0,0092 mol CO og 0,0 Les mer »

Bruke bondenthalpier (?) Forutsatt at du mente ENTHALPY-endringen i reaksjonen blir det klarere. Som Truong-Son påpekte, ville det være et problem å beregne ved hjelp av Schrodinger-ligningen hvis vi virkelig snakker om ENERGY-endringen. Gitt at vi snakker om endtaliske endringer, kan vi bruke bondenthalpier fra et bord for å løse dette. Jeg fant mine bondenthalpier i dette heftet, tabell 11 (Courtesy of Ibchem.com) Vi må avgjøre hvilke obligasjoner som er brutt og hvilke obligasjoner som dannes. Obligasjonsbrudd er endotermisk - vi må sette energi i å bryte båndet, slik at Les mer »

Nei Nei de danner en ikke-polar kovalent binding. I dette tilfellet er bindingen mellom to nitrogenatomer. Nå siden det er samme atom, kan det heller ikke trekke elektronene mot seg selv mer enn det andre og dermed de ender med å dele elektronene likt. Like deling av elektroner fører til at begge atomer har samme ladning på dem og er derfor ikke polar Les mer »

Oksygen er vår begrensende reaktant. Vi må starte med å skape en balansert reaksjon mellom metan og oksygen. Ettersom metan er et hydrokarbon som reagerer med oksygen, vil dette være en forbrenningsreaksjon som resulterer i karbondioksid og vann. Forbrenningsreaksjonen er: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nå vil vi finne hvor mange mol av hver reaktant vi må finne hvilken som er begrensende. Hvis vi gjør en grov beregning for å finne ut hvor mange mol CH_4 og hvor mange mol O_2 vi har, får vi følgende: Bruke molaritetsligningen: n = (m) / MM = molar masse av forbindelsen / el Les mer »

Se nedenfor: Isotoper er variasjoner av et gitt element som har forskjellig antall nøytroner, for eksempel Carbon-12 (naturlig forekommende karbon) og Carbon-14 (en radioaktiv isotop av karbon som har 2 ekstra nøytroner i kjernen). Atomer er svært små partikler som består av protoner, nøytroner og elektroner og utgjør alt rundt oss. Protonene og nøytronene er igjen gjort av kvarker, som er de grunnleggende byggesteinene som gjør dem oppe. Elektroner er en type lepton, som, som quarks, er virkelig elementær, noe som betyr at de er den minste mulige enheten som utgjør no Les mer »

Alternativ D. DeltaH (reaksjon) = DeltaH (produkter) - DeltaH (reaktanter) Dette er en nyttig ligning for å huske når man arbeider med dannelse av entalpier. Så skal DeltaH være: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4) Hvilket er 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 Som svarer svarer D Les mer »

Helium ioniseringspotensial er energien som trengs for å fjerne og elektron. Elementene med høyeste verdi av det første ioniseringspotensialet er de edle gassene fordi de vil holde seg til sine elektroner så mye som mulig og beholde stabiliteten. I de edle gassene har Helium den høyeste IP (ioniseringspotensial) fordi den svært små og kjernen som er positiv, kan tiltrekke seg sine elektroner mye lettere og beholde dem. Tydeligvis vil det være vanskelig for kjernen å beholde en elektron som er langt borte fordi de attraktive kreftene vil være mindre. Les mer »

Se nedenfor. Elektrisk ladning bestemmes av subatomære partikler kalt "elektroner" og "protoner". Elektroner har en -1 negativ ladning mens protoner har en +1 positiv ladning. Ved å se på det periodiske bordet, er hvert atoms atomnummer lik protonene og elektronene det har når det er elektrisk nøytral. Nøytralitet er klassifisert som en netto 0 elektrisk ladning (eks. 2 protoner og 2 elektroner i nøytral Helium lager elektrisk likning (+2) + (-2) = 0 nettolading). Atomer er ikke alltid elektrisk nøytrale, vi kaller disse atomene "ioner". Atomer som har f Les mer »

For oljebaserte maling: vanligvis terpentin, luktfri eller lav lukt mineralsk brennevin og essensielle oljer. Latex (vannbasert): bar såpe løsning eller oppvaskmiddel. Se nedenfor: Problemet med løsemidler for oljebasert maling er deres toksisitet som fører til hodepine og alergier. De luktfrie mineralske åndene er et steg opp, dette er laget for petroleumdestillat med kjemikalier tilsatt for å redusere lukten, og da dens fordampningsgrad er tregere, merker du ikke lukten så lett som terpentin. Eteriske oljer (som lavendelspikeolje, rosmarinolje), som i utgangspunktet er produsert av orga Les mer »

Se nedenfor. En utfellingsreaksjon betyr at under reaksjonen dannes faste stoffer fra en vandig løsning. Også utfellingsreaksjoner oppstår når kationer og anioner i vandig løsning kombineres. Her er noen eksempler, Her kan du se at bly (II) kationer og jodidanioner er produktene i den vandige løsningen. Når man ser på løselighetsdiagrammet, kan man se at bly (II) kationer og jodidanioner faktisk gjør et fast stoff og at natriumkationer og nitratanioner er vandige (da natriumnitrat er oppløselig). Løselighetsdiagrammet Et eksempel på et bunnfall Les mer »

Veldig langt svar innkommende! Her er det jeg får: a (i) Vi får det: 1 mol = 24dm ^ 3 og at 300cm ^ 3 gass ble utviklet. Hvilket er 0,3 dm ^ 3. Proportjonelt bør vi ha en lavere mengde mol. Vi kan finne antall mol ved oppdeling av referansen: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Derfor inneholder 0,3 dm ^ 3 (1/80) molene i 24 dm ^ -0,0125 mol. (ii) Fra (i) finner vi at vi utviklet 0,0125 mol H_2-gass. I reaksjonsligningen kan vi se at kalsium og hydrogen er i et molforhold på 1: 1, så deres antall mol er ekvivalent-0,0125 mol Ca. (iii) bruk av molaritetsligningen: n = (m) / Mn = 0,0125 fra (ii) og m = 0,51 f Les mer »

Jeg får 1,82. "pH" er gitt ved ligningen, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] er hydrogenjonskonsentrasjonen i form av molaritet. Siden saltsyre er en sterk syre, dissocieres den i enkle H ^ + -ioner i en vandig oppløsning, som til slutt blir H3O0 + + -ioner på grunn av tilstedeværelsen av vann (H20), og "pH" vil ganske enkelt være: "pH" = -log (0,015) ~ ~ 1,82 Les mer »

Ca 6,61 ganger 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Forutsatt at dette er gjort under standardbetingelser, kan vi bruke følgende forhold: pH + pOH = 14 (ved 25 grader Celsius) Dette er avgjørende fordi det forbinder pH og POH for en gitt Løsningen sier at pH er 1, da blir pOH 13. Også husk at: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] I dette problemet kan vi anta at HCl er helt ionisert i vann fordi HCl er en sterk syre, så H303O ^ + konsentrasjonen vil også være 0,015 mol dm ^ -3 Deretter benyttes ligningen for å finne pH i den gitte oppløsningen: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0,015] pH ca 1 Les mer »

Se nedenfor. Hvis konsentrasjonen av syren er 0,2, kan vi finne totalt H_3O ^ + ved å bruke de to forskjellige K_a-ene. Også kaller jeg oksalinsyre som [HA_c] og oksalat ionet som [A_c ^ -], selv om dette ofte brukes til eddiksyre. Det var enklere enn å skrive ut hele formelen ... Husk: K_a = ([H_3O ^ +] ganger [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Så i den første dissosiasjonen: 5,9 ganger 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] ganger [A_c ^ -]) / ([0.2]) Derfor kan vi si følgende: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Da [H_3O ^ +] ion og den respektive anion må eksistere i en 1: 1-forhold i løsningen. Så: 0.1086 = [H_3O ^ Les mer »

Kaliumjonen er ladet, kaliumatomet er ikke. Et kaliumatom, K er i sin normale elementale tilstand med 1 valenselektron i det ytre skallet. Det har også en lik mengde elektroner og protoner-19 av hver. Imidlertid har kaliumionen mistet sin valenselektron og har derfor dannet en positiv virkning, K ^ +. Den har i stedet 19 protoner og 18 elektroner, noe som gir en netto positiv ladning. Les mer »

POH = 2,61 Forutsatt at dette ble gjort under standardbetingelser, kan vi bruke forholdet mellom pH og pOH pOH + pH = 14 dette gjelder for 25 grader Celcius. Så er det bare et spørsmål om substitusjon for å finne en av dem som gir oss kjennskap til den andre: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Les mer »

Likevektskonstanten for reaksjonen av NH3 med vann er 1,76 x 10-5. I vandig oppløsning virker ammoniakk som en base. Den aksepterer hydrogenioner fra H2O for å gi ammonium- og hydroksidioner. NH3 (aq) + H2O (l) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) Basisioniseringskonstanten er K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) ["NH" _3]) Vi kan bestemme K_ "b" -verdien fra pH-målinger. Eksempel pH i en 0,100 mol / L oppløsning av NH3 er 11,12. Hva er K_ "b" for NH3? Løsning NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = 2,88 [OH ~] = 10 ^ &quo Les mer »

Farge (rød) (a) A + farge (rød) (b) B rightleftharpoons farge (blå) (c) C + farge (blå) (d) D K_eq = ([C] ^ farge (blå) (c) [D] ^ farge (blå) (d)) / ([A] ^ farge (rød) ^ farge (rød) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Så la oss si det slik: farge (oransje) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Les mer »

Når de er plassert i vann danner svake syrer (generisk HA) en homogen likevekt i hvilke syre molekyler reagerer med vann for å danne vandige hydroniumioner, H_3 ^ (+) O og vandige anioner, A ^ (-). I tilfelle eddiksyre, som er en svak syre, kan likevekten beskrives slik: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ ) (Aq)) Likevektskonstanten er K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH3CHOO ^ (-)]) / ([CH3COOH] * [H_2O]) Siden konsentrasjonen av flytende vann er utelatt av uttrykket, kalles likevektskonstanten for denne reaksjon syre dissosiasjonskonstanten, K_a K_a = ([H_3 ^ (+) 0] * Les mer »

Sitronsyre faller inn i kategorien polyprotiske syrer, som er syrer som har mer enn ett surt hydrogen som kan reagere med vann for å produsere hydroniumionet "H" _3 ^ (+) "O". Sitronsyre molekylformel er "C" _6 "H" _8 "O" _7, og det er kjent som en svak organisk syre. Sitronsyre er faktisk en triprotisk syre, noe som betyr at den har 3 sure hydrogenatomer i sin struktur, som du kan se nedenfor: Når det plasseres i vann, vil sitronsyre ioniseres på en trinnvis måte C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ (1)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) 0 _ (a Les mer »

Jord-tilstands elektronkonfigurasjon av karbon er "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "2. En spennet tilstands elektronkonfigurasjon av karbon er" 1 "" s "^ "2" "2 s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Dette er tilstanden av karbon når den gjennomgår kjemisk binding for å danne fire kovalente bindinger, som i metan, "CH" _ "4". Imidlertid viser eksperimentelle bevis at alle fire bindingene har samme energi, som kun kan forklares av konseptet at 2s og 2p-orbitaler hybridiserer til & Les mer »

Den første loven om termodynamikk er at masse energi alltid er bevart i et lukket system (ja, for eksempel universet). Massenergi er alltid like i enhver kjemisk eller kjernefysisk reaksjon. I alle kjemiske og nukleare reaksjoner må mengden energi i reaktantene alltid tilsvare mengden energi i produktene, i et lukket reaksjonsbeholder. Energien kan endres fra potensial til varme eller kinetisk ved de fleste spontane reaksjoner. I noen reaksjoner blir kinetisk energi eller orden endret til potensiell energi. I kjernekraft kan masse bli omgjort til energi, men summen av masse og energi må alltid forbli den sam Les mer »