Hva er molaritet? + Eksempel

Hva er molaritet? + Eksempel
Anonim

Svar:

Molaritet er konsentrasjonen av en oppløsning uttrykt som antall mol løsemiddel per liter oppløsning.

Forklaring:

For å få molariteten, deler du molene løsemiddel ved literens løsning.

# "Molarity" = "mol løsemiddel" / "liter løsning" # #

For eksempel inneholder en 0,25 mol / l NaOH-oppløsning 0,25 mol natriumhydroksyd i hver liter oppløsning.

For å beregne molariteten til en løsning, må du vite antall mol løsemiddel og totalvolumet av løsningen.

For å beregne molaritet:

  1. Beregn antall mol oppløsningsmiddel til stede.
  2. Beregn antall liter oppløsning som er tilstede.
  3. Del antall mol løsemiddel ved antall liter oppløsning.

EKSEMPEL:

Hva er molariteten til en løsning fremstilt ved å oppløse 15,0 g NaOH i nok vann for å gi totalt 225 ml løsning?

Løsning:

1 mol NaOH har en masse på 40,00 g, så

# "Moles NaOH" = 15,0 Avbryt ("NaOH") × "1 mol NaOH" / (40,00 avbrytelse ("NaOH")) = "0,375 mol NaOH"

# "Liters of solution" = 225 avbryt ("ml soln") × "1 L soln" / (1000 avbryt ("mL soln")) = "0.225 L soln"

# "Molarity" = "mol løsemiddel" / "liter løsning" = "0,375 mol" / "0,225 L" = "1,67 mol / L"

Noen studenter foretrekker å bruke en "molaritetstrekant".

Den oppsummerer molaritetsformlene som

# "Moles" = "molaritet × liter" #

# "Molarity" = "mol" / "liter" #

# "Liters" = "mol" / "molaritet" #