Hvordan beregner du reaksjonsendringen i reaksjonen for følgende reaksjon?

Svar:

Bruke bondentangier (?)

Forklaring:

Forutsatt at du mente entalpi endring av reaksjonen blir det tydeligere. Som Truong-Son påpekte, ville det være et problem å beregne ved hjelp av Schrodinger-ligningen hvis vi virkelig snakker om ENERGI endring.

Gitt at vi snakker om endtaliske endringer, kan vi bruke bondenthalpier fra et bord for å løse dette. Jeg fant mine bondenthalpier i denne heftet, tabell 11 (Courtesy of Ibchem.com)

Vi må bestemme hvilke obligasjoner som er brutt og hvilke obligasjoner som dannes. Obligasjonsbrudd er endotermisk - vi må sette energi i å bryte båndet så verdien for # Delta H # vil være positiv.

Obligasjonsfremstilling er eksoterm, noe som betyr at energi blir frigjort til omgivelsene og # Delta H # vil være negativ.

Fra diagrammets produktside kan vi se at hydrogengassen og C-O dobbeltbinding har forsvunnet, så de respektive bindingene må ha blitt brutt i første trinn!

Derfor:

Bryter en C-O dobbeltbinding =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Bryter en H-H enkeltbinding = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Ikke verdien i heftet som noen påpekte at verdien i heftet var for høy)

Hvis vi ønsket å være grundig, kunne vi sammenligne alle obligasjonene på både produkt- og reaktantsiden, men her kan vi se at det ikke er noen endring i metylen # (- CH_3) # grupper slik at "bryte og lage" ville avbryte, matematisk.

Uansett, på produktsiden har vi nå den sentrale karbonen som er bundet til et hydrogen, et oksygen og igjen at oksygen er bundet til et hydrogen. Vi har 3 nye obligasjoner som ikke var tilstede i reaktantstrinnet.

Vi har dannet følgende obligasjoner:

Danner en C-H enkeltbinding = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Danner en O-H enkeltbinding =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Danner en C-O enkeltbinding = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Så den totale entalpiforandringen bør være alle disse entalpiendringer oppsummert.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #