Hva er volumet, i liter, av 5,0 mol av Ne-gass ved STP?

Svar:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Forklaring:

# "Vi bruker den ideelle gassloven," #

#COLOR (oransje) (PV = nRT) #

# "Vi vet at betingelsene for STP er følgende," #

# P = 101,325 # # KPa #

#V = #

#n = 1.0 # # Mol #

# R = 8,314 #

# T = 273,15 # # K #

Plugg inn dine verdier.

#COLOR (orange) (V_ (Ne) = (NRT) / (P) #

# = ((1.0mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "Dette er sant fordi volumet av en ideell gass er 22,41 L / mol ved STP." #

Den grønne tanken inneholder 23 liter vann og fylles med en hastighet på 4 liter / minutt. Den røde tanken inneholder 10 liter vann og fylles med en hastighet på 5 liter / minutt. Når vil de to tankene inneholde samme mengde vann?

Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. I løpet av 1 minutt fyller den røde tanken 5-4 = 1 gallon vann mer enn den grønne tanken. Grønn tank inneholder 23-10 = 13 liter mer vann enn rødtanken. Så rød tank vil ta 13/1 = 13 minutter for å inneholde samme mengde vann med grønn tank. Etter 13 minutter vil den grønne tanken inneholde C = 23 + 4 * 13 = 75 liter vann og etter 13 minutter vil den røde tanken inneholde C = 10 + 5 * 13 = 75 liter vann. Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. [Ans]

Hvis 60 liter hydrogengass ved 546 K avkjøles til 273 K ved konstant trykk, hva vil det nye volumet av gassen være?

Data: - Initialt volum = V_1 = 60 liter Initial temperatur = T_1 = 546K Endelig temperatur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Siden trykket er konstant og spørsmålet spør om temperatur og volum, dvs. V_1 / T_1 = V_2 / T_2, betyr V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter betyr V_2 = 30 liter Derfor er det nye volumet av gassen 30 liter

Hva er volumet i liter på 6,75 * 10 ^ 24 molekyler ammoniakkgass ved STP?

255L (3 s.f.) For å gå fra molekyler til volum, må vi konvertere til mol. Husk at en mol av et stoff har 6,022 * 10 ^ 23 molekyler (Avogadros tall). Mol ammoniakkgass: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Ved STP er molvolumet av en gass 22,71Lmol ^ -1. Dette betyr at per mol gass er det 22,71 liter av gassen. Volum ammoniakkgass: 11.2089 ... avbryt (mol) * (22.71L) / (avbryt (mol)) = 254.55L