OH-konsentrasjon av 0,015 M HC1?

Svar:

#approx 6,61 ganger 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Forutsatt at dette er gjort under standardbetingelser, kan vi bruke følgende forhold:

# PH + pOH = 14 # (ved 25 grader celle)

Dette er avgjørende siden det kobles sammen # PH # og # POH # av en gitt løsning - sier at# pH # er 1, da # POH # vil være 13.

Husk også at:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

I dette problemet kan vi anta det # HCl # er helt ionisert i vann fordi # HCl # er en sterk syre så # H_3O ^ + # konsentrasjon vil også være # 0,015 mol dm ^ -3 #

Deretter bruker du ligningen til å finne pH i den gitte løsningen:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0,015 #

#pH ca 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ca 12.18 #

Nå må vi omdanne-prosessere prosessen.

Hvis:

# POH = -log OH ^ - #

Deretter:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Derfor:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) ca. 6,61 ganger 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #