Svar:
Oksygen er vår begrensende reaktant.
Forklaring:
Vi må starte med å skape en balansert reaksjon mellom metan og oksygen. Ettersom metan er et hydrokarbon som reagerer med oksygen, vil dette være en forbrenningsreaksjon som resulterer i karbondioksid og vann.
Forbrenningsreaksjonen er:
Nå ønsker vi å finne ut hvor mange mol av hver reaktant vi må finne hvilken som er begrensende.
Hvis vi gjør en grov beregning for å finne ut hvor mange mol
Bruke molaritetsligningen:
M = molar masse av forbindelsen / elementet, m = masse i gram av forbindelsen / elementet
n = antall mol av forbindelsen / elementet
n (oksygen) =
n (metan) =
I reaksjonsligningen trenger vi imidlertid 2 mol oksygen for hver eneste mol Metan, og vi har bare 1 mol oksygen og 2 mol metan. Det betyr at metan er overskudd og oksygen er dermed vår begrensende reaktant.
Så i denne reaksjonen ville vi bare kunne reagere 1 mol av
Drivstoffmåleren i Frøken Jensens bil viste 3/4 av en tank med gass. Etter å ha kjørt inn i byen og tilbake, viste måleren 1/4 av en tank med gass. Hvor mye gass brukte fru Jensen?
Frøken Jensen startet med 3/4 av en tank med gass og endte med 1/4 av en tank med gass, forskjellen er svaret = 1/2 tanken av gass Frøken Jensen startet med 3/4 av en tank med gass og endte med 1/4 av en tank med gass. Hun brukte forskjellen på de to: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 av en tank med gass. Siden det ikke er mer informasjon, kan vi ikke si hvor mye gass i gallon ble brukt.
UV-strålene i stratosfæren bryter cfc inn i kloratomer. Klor reagerer med ozon og bryter inn i oksygen. Å oksygen er nyttig for mennesker. Hvorfor er det skadelig?
Se nedenfor Mengden oksygen som produseres på denne måten, er liten (sammenlignet med 22% av atmosfæren som er oksygen). Problemet er at vi trenger det laget O_3 for å håndtere innkommende UV-lys. Det hjelper å absorbere noe av det lyset og gjør solstrålene mindre skadelige for oss (og planter). Uten ozonlag får for mye UV gjennom og kan forårsake forhøyet kreft og redusert avling. Problemet med klorfluorkarboner (CFC) er at de produserer radikaler som ødelegger ozonlaget.
Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?
"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov