Svar:
Forklaring:
Begynn med kjemisk formel for aluminium nitritt:
Finn ut hvor mye av hvert element du har:
Og multipliser det ved atommassen til hvert element:
Til slutt legger du til alle disse verdiene for å få ditt endelige svar:
Strontium består av fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hva er atommassen av strontium?
87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne
Hva beskriver atommassen?
Atommasse kan beskrive mange forskjellige ting. Hvis du spør hva atommasse egentlig er, er det i utgangspunktet alle partikkelmassene som faktisk er i atomet. Dette inkluderer vanligvis alle protoner, nøytroner og elektroner.
Hva er atommassen i hydrogen?
Vannets atommasse er 1.008 amu, eller 1.008 gram per mol. Hydrogen er det første elementet på det periodiske bordet, og er det mest grunnleggende elementet. Det er atomnummeret 1. Hydrogen har en elektron, og en proton.