Svar:
Jeg må gjette hva du spør, så jeg beklager hvis jeg har feil. Stoichiometry er bare et ord som betyr "i riktig mål".
Forklaring:
Så, et eksempel på støkiometri. Hvis du gikk ut til butikkene med en £ 20 notat, og kjøpte 4L melk koster £ 1-20, da du mottok endringen, ville du umiddelbart vite om du var kort endret eller ikke. Enten handleren hadde gjort en feil, eller prøvde å kort forandre deg. Likevel vil du ha grunn til klage hvis du ikke fikk £ 18-80 nettopp. Dette er en støkiometrisk transaksjon. I alle kjemiske reaksjoner blir massen konservert på samme måte som forandring: Hvis du starter med 10 g total reaktant, vil du maksimalt få 10 g produkt, fordi massen er konservert i hver kjemisk reaksjon. I praksis vil du ikke engang få det.
Så fordi atomer har en endelig og bestemt masse, følger det at de vil kombinere for å bevare den samme massen. Hvis du har en ukjent mengde natriumhydroksidløsning, og du reagerer dette med en kjent mengde saltsyre, kan du beregne både mengde og masse av natriumhydroksydet, med henvisning til den kjente mengden saltsyre du bruker. Vi kan representere denne reaksjonen i ord, Natriumhydroksyd + hydrogenklorid
Eller, mer hensiktsmessig, kan vi representere det med symboler:
Faktisk kan vi være enda mer konsise enn dette, fordi vi ikke er veldig interessert i
eller (hvor protiumion
På en eller annen måte er ligning (ii) og (iii) alt som forekommer i en syre / basereaksjon, og representerer syre / base-støkiometri i vann. Hydroksidanion,
(ii) og (iii) er de samme reaksjonene (du ser både i tekster, selv om læreren din kan ha personlig preferanse). Ligningene (ii) og (iii) er egentlig alt du trenger å vite om syre / base støkiometri. Du må fortsatt vite hvilke syrer som gir 2 ekvivalenter av
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med syre og base dissosiasjon?
Sjekk ut forklaringen. Dissociation eller assosiasjon av protoner skjer en om gangen, ikke alle samtidig. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Noen arter er amfotere, noe som betyr at de kan fungere som en syre eller base vann og ammoniakk). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fullstendig. Husk at bare den første protonen for H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er ikke en sterk
Hva er noen eksempler på syre og base dissosiasjon?
En sterk syre eller base vil helt disassociere, noe som betyr at syre vil danne to ioner, H ^ + og dens konjugatbase. Sterke syrer eliminerer helt fordi deres konjugatbase er svakere enn vann. Dette betyr at det ikke er likevekt i løsningen, bare fordi basene ikke er "sterke" nok til å binde til en H ^ + ion. Det samme gjelder for sterke baser, men en sterk base inneholder en OH ^ - ion. HCl + H2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Svak syrer og baser har imidlertid evnen til å binde til H ^ + ioner etter disassociat
Hva er noen eksempler på støkiometri med syre og base dissosiasjon?
Se på disse videoene! Siden spørsmålet er veldig generelt og sider kan skrives for å svare på dette spørsmålet, vil jeg anbefale følgende videoer på forskjellige Acid-Base Titration-eksempler. Acid - Base Equilibria | Sterk Syr - Sterk Base Titrering. Acid - Base Equilibria | Svakt Acid - Sterk Base Titrering.