Hva er bindingspolariteten til vannmolekylet?

Svar:

# Mu = 1.84D #

Forklaring:

Vannets polaritet kan beregnes ved å finne summen av de to dipolmomentene til begge #ÅH# bindinger.

For ioniske forbindelser kan dipolmomentet beregnes ved:

# Mu = Qxxr #

hvor, # Mu # er dipolmomentet, # Q # er coulombladningen # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, og # R # er bindelengden eller avstanden mellom to ioner.

For kovalente forbindelser blir uttrykket:

# mu = deltaxxr #

hvor, # Delta # er partiell ladning på atomer.

For vann deles de partielle kostnadene som følger:

# "" ^ (+ Delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Det er mer komplisert å beregne partiell ladning på hvert atom, derfor vil jeg hoppe over denne delen.

Dipolens øyeblikk av #ÅH# obligasjonen er # Mu = 1.5d #, hvor # D # er Debye-enheten der, # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * M #.

Så kan nettodipolmomentet for vann beregnes ved å summere de to dipolmomentene til begge #ÅH# bindinger

#mu _ ("total") = 2xx1.5Dxxcos (104,5 / 2) = 1.84D #

Noter det #104.5^@# er bindingene vinkel i vann.