Svar:
Forklaring:
Molekylvekten av vann er 18 (2 + 16). Dette betyr at i 18g vann er en mol.
Så i 180 gram vann er det 10 mol vann
I hver mol av et stoff er det
Så, i 10 mol, er det
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule per gram er dette, og hvor mange gram vann vil fordampes ved tilsetning av 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et gitt stoff forteller den latente varmen til fordampning hvor mye energi som trengs for å tillate at en mol av det aktuelle stoffet går fra væske til gass ved sitt kokepunkt, det vil si gjennomgå en faseendring. I ditt tilfelle er den latente varmen til fordampning for vann gitt til deg i Joules per gram, noe som er et alternativ til de vanligste kilojoulene per mol. Så må du finne ut hvor mange kilojouler per gram som kreves for å tillate en gitt vannprøve ved sitt kokepunkt å gå fra væske til damp.Som du vet, er konverteringsfaktoren som
Vannet til en fabrikk er lagret i en halvkuleformet tank med en indre diameter på 14 m. Tanken inneholder 50 kiloliter vann. Vann pumpes inn i tanken for å fylle kapasiteten. Beregn volumet av vann pumpet inn i tanken.?
668,7kL Gitt d -> "Diameteren til den hemisphriske tanken" = 14m "Tankens volum" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3 ~~718.7kL Tanken inneholder allerede 50kL vann. Så volumet av vann som skal pumpes = 718,7-50 = 668,7kL
Hvor mange gram vann kan produseres kombinasjonen av 8 gram oksygen og 8 gram hydrogen?
Dette er et støkiometri problem. Du må skrive en balansert ligning først. Som du kan se trenger du 2 mol H2-gass og 1 mol O2 til å danne 2 mol H2O. Du får gram av både hydrogengass og oksygen. Du må først finne det begrensende reagenset. For å gjøre dette, ta massen av reaktanten og konverter den til mol. Gjør nå mol-til-molforholdet for å finne ut hvor mange mol "H" _2 "O" kan produseres fra hver reaktant. Reaktanten for å danne det minste av mol, er det begrensende reagens. Ex. For "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &quo