Kan noen løse meg dette kjemiarbeidet?

Kan noen løse meg dette kjemiarbeidet?
Anonim

Svar:

Ikke spontan ved standardbetingelser, og en økning i temperaturen vil gjøre reaksjonen mer sannsynlig å bli spontan, bli spontan når #T> 2086.702606K #

Forklaring:

En reaksjon er spontan hvis # DeltaG ^ Krets <0 #

# DeltaG ^ Krets = Delta H ^ Krets-TDeltaS ^ Krets #

# T = 298K #

# DeltaH ^ Krets = (- 59,9 til 110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# Deltaer ^ Krets = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ Krets = 464,5 til 298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

Reaksjonen er ikke spontan under standardbetingelser.

En økning i temperaturen vil resultere i en større verdi for # TDeltaS ^ Krets #, og derfor lage # DeltaG ^ Krets # mindre og mindre positiv til det blir negativt.

Reaksjonen blir spontan når # DeltaG ^ Krets <0 #, så # DeltaH ^ sirkel <TDeltaS ^ sirk #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Når #T> 2086.702606K #, reaksjonen blir spontan.